Йодатна кислота

Йода́тна кислота́ — неорганічна сполука, кислота складу HIO₃. Безводна речовина є безбарвними ромбічними кристалами із гіркувато-кислим присмаком. У розчині йодатна кислота проявляє сильні окисні властивості.

Йодатна кислота
Систематична назва	йодатна кислота
Ідентифікатори
Номер CAS	7782-68-5
PubChem	24345
Номер EINECS	231-962-1
ChEBI	24857
SMILES	O=I(=O)O
InChI	InChI=1S/HIO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
Номер Гмеліна	25646
Властивості
Молекулярна формула	HIO3
Молярна маса	175,910 г/моль
Зовнішній вигляд	безбарвні кристали
Густина	4,63 г/см³
Тпл	110 °C (розкл.)
Розчинність (вода)	308 г/100 г
Розчинність (етанол)	нерозчинна
Кислотність (pKa)	0,78
Структура
Кристалічна структура	орторомбічна
Термохімія
Ст. ентальпія утворення ΔfH^o 298	-230,1 кДж/моль
Пов'язані речовини
Інші аніони	йодидна кислота,
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Примітки картки

Кислота утворює ряд солей — йодатів.

Отримання

Йодатну кислоту синтезують шляхом окиснення йоду — для цього найчастіше застосовують концентровану нітратну кислоту, пероксид водню, сполуки хлору:

${\displaystyle \mathrm {3I_{2}+10HNO_{3}{\xrightarrow {70-80^{o}C}}\ 6HIO_{3}+10NO+2H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {I_{2}+5H_{2}O_{2}{\xrightarrow {70^{o}C}}\ 2HIO_{3}+4H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {I_{2}+2HClO_{3}{\xrightarrow {t}}\ 2HIO_{3}+2HI} }$

Альтернативним методом є виділення кислоти з її солей, йодатів, при взаємодії з концентрованою сульфатною кислотою:

${\displaystyle \mathrm {NaIO_{3}+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {t}}\ 2HIO_{3}+Na_{2}SO_{4}} }$

Хімічні властивості

Вже за температури близько 110 °C йодатна кислота починає розкладатися та утворювати змішану ангідройодатну кислоту HIO₃·I₂O₅ (або HI₃O₈). При нагріванні понад 200 °C відбувається повне розкладання:

${\displaystyle \mathrm {3HIO_{3}{\xrightarrow {110^{o}C}}\ HIO_{3}\cdot I_{2}O_{5}+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2HIO_{3}{\xrightarrow {>200^{o}C}}\ I_{2}O_{5}+H_{2}O} }$

Йодатна кислота проявляє сильні кислотні властивості, легко взаємодіє із лугами:

${\displaystyle \mathrm {HIO_{3}+NaOH\longrightarrow NaIO_{3}+H_{2}O} }$

Проявляючи окисні властивості, йодатна кислота взаємодіє з галогенідними кислотами із утворенням вільних галогенів, із сульфітами, солями заліза(II) тощо:

${\displaystyle \mathrm {HIO_{3}+5HI_{(conc.)}\longrightarrow 3I_{2}+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2HIO_{3(conc.)}+10HCl_{(conc.)}\longrightarrow I_{2}+5Cl_{2}+6H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2HIO_{3}+5Na_{2}SO_{3}\longrightarrow I_{2}+5Na_{2}SO_{4}+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2HIO_{3}+10FeSO_{4}+5H_{2}SO_{4}\longrightarrow I_{2}+5Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O} }$

Примітки

1. За тиску 101,3 кПа.
2. CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)

Джерела

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
• Handbook of Preparative Inorganic Chemistry / G. Brauer. — 2nd. — New York : Academic Press, 1963. — Vol. 1. — P. 316-318. (англ.)
• Lauterbach A., Uber G. Iodine compounds // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 14. — P. 365. — . — DOI:10.1002/0471238961.0915040912012120.a01.pub3. (англ.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — . (рос.)