Амід літію неорганічна речовина з формулою LiNH2 може розглядатися як похідна аміаку Це біла тверда речовина з тетрагона

Амід літію — неорганічна речовина з формулою LiNH₂, може розглядатися як похідна аміаку. Це біла тверда речовина з тетрагональною кристалічною структурою.

Амід літію


Ідентифікатори
Номер CAS	7782-89-0
PubChem	24532
Номер EINECS	231-968-4
SMILES	[Li+].[NH2-]
InChI	InChI=1S/Li.H2N/h;1H2/q+1;-1
Властивості
Молекулярна формула	LiNH₂
Молярна маса	22,96 г/моль
Зовнішній вигляд	біла тверда речовина
Густина	1,178 г/см³
Т_пл	375 °C (707 °F; 648 K)
Т_кип	430 °C (806 °F; 703 K) розкладається
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)

Примітки картки

Отримання

Амід літію отримують взаємодією аміаку з металічним літієм:

{\mathsf {2\ Li+2\ NH_{3}\ {\xrightarrow {220^{o}C}}\ 2\ LiNH_{2}+H_{2}}}

Також взаємодією аміаку з гідридом літію:

{\mathsf {LiH+NH_{3}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ LiNH_{2}+H_{2}}}

Амід літію при нагріванні перетворюється в імід літію:

{\mathsf {2\ LiNH_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Li_{2}NH+NH_{3}}}

Розчиняється в холодній воді, розчин має лужну реакцію; в гарячому розчині настає повний гідроліз

{\mathsf {LiNH_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ LiOH+NH_{3}}}

Розкладається кислотами:

{\mathsf {LiNH_{2}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ LiCl+NH_{4}Cl}}

Застосовується амід літію в органічному синтезі для введення аміногрупи в молекули сполуки, як каталізатор в реакціях конденсації. Стійкість аміду літію в порівнянні з і багатьма іншими сполуками забезпечили йому широке застосування у фармацевтичній промисловості, особливо у виробництві антигістамінів.

Плющев В. Е., Степин В. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия — М.: 1970. — 206 c. (рос.)
Остроушко Ю. И., Бучихин П. И., Алексеева В. В. Литий, его химия и технология — М.: Атомиздат, 1960. — 200 с. (рос.)