Сульфа́т ци́нку, сірчанокислий цинк, ZnSO4 — цинкова сіль сульфатної кислоти.
Фізичні властивості
![image](https://www.wikidata.uk-ua.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraWRhdGEudWstdWEubmluYS5hei9pbWFnZS9hSFIwY0hNNkx5OTFjR3h2WVdRdWQybHJhVzFsWkdsaExtOXlaeTkzYVd0cGNHVmthV0V2WTI5dGJXOXVjeTkwYUhWdFlpOWlMMkppTDFwcGJtTmZVM1ZzWm1GMFpTNXFjR2N2TWpJd2NIZ3RXbWx1WTE5VGRXeG1ZWFJsTG1wd1p3PT0uanBn.jpg)
Безбарвні кристали з густиною 3,74 г/см³. Розчинність у воді (%): 29,4 (0 °C), 37,7 (99 °C). Із розчинів при температурі нижче 38,8 °C кристалізується ZnSO4·7H2O (цинковий купорос), в межах від 38,8 °C до 70 °C — ZnSO4·6H2O, вище 70 °C утворюється моногідрат ZnSO4·H2O. Останній зневоднюється при 238 °C. Сульфат цинку в інтервалі 600—900 °C разкладається на ZnO та SO3. Слабкі розчини сульфату цинку каламутніють внаслідок випадання осаду 3Zn(OH)2·ZnSO4·4H2O при гідролізі.
Отримання
Цинковий купорос отримують випаровуванням та кристалізацією із розчинів (попутно з виробництвом цинку).
Застосування
Застосовується у виробництві віскози, мінеральних фарб, глазурі, у металургії (флотореагент) та у медицині.
Література
- Фармацевтична хімія : [ 11 березня 2021] : підручник / ред. П. О. Безуглий. — Вінниця : Нова Книга, 2008. — 560 с. — . (С.?)
- Фармакологія: підручник (ВНЗ І—ІІІ р. а.) / І. В. Нековаль, Т. В. Казанюк. — 7-е вид., переробл. і допов. — «Медицина», 2016 — 552 с. (С.?)
![]() | Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет