Хлорат літію це літієва сіль хлоратної кислоти з формулою LiClO3 Як і багато хлоратів є сильним окисником при підвищеній

Хлорат літію — це літієва сіль хлоратної кислоти з формулою LiClO₃. Як і багато хлоратів, є сильним окисником при підвищеній температурі.

Хлорат літію
Ідентифікатори
Номер CAS	13453-71-9
PubChem	23682463
Номер EINECS	236-632-0
SMILES	[Li+].[O-]Cl(=O)=O
InChI	InChI=1S/ClHO3.Li/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
Властивості
Молекулярна формула	LiClO₃
Молярна маса	90,39 г/моль
Зовнішній вигляд	безбарвна гігроскопічна речовина
Густина	2,631 г/см³
Т_пл	127,6–129 °C
Т_кип	270 °C (розкладається)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)

Примітки картки

Отримання

Хлорат літію може бути отриманий з хлоратної кислоти та карбонату літію.

\mathrm {Li_{2}CO_{3}+2\ HClO_{3}\longrightarrow 2\ LiClO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }

Крім того, можна синтезувати взаємодією та .

\mathrm {Li_{2}SO_{4}+Ba(ClO_{3})_{2}\longrightarrow 2\ LiClO_{3}+BaSO_{4}\downarrow }

Фізичні властивості

Хлорат літію - безбарвна гігроскопічна речовина, аморфні або ромбічні кристали. Дуже добре розчиняється у воді та спирті, погано розчиняється в ацетоні.

Хлорат літію утворює три різні гідрати: тригідрат LiClO₃·3H₂O (температура плавлення 8,5°С), моногідрат LiClO₃·H₂O (температура плавлення 20,5°С) та тетрагідрат 4LiClO₃·H₂O. При температурі 42 °с він переходить в безводну форму. Цей ангідрит кристалізується в кубічну кристалічну систему.

Примітки

R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 136. Volltext
A. N. Campbell, J.E. Griffiths: The System Lithium Chlorate - Lithium Chloride - Water at Various Temperatures. In: Canadian Journal of Chemistry. 34, 1956, S. 1647–1661, doi:10.1139/v56-213.
Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Gabler Wissenschaftsverlage, 1997, , S. 534 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Abegg-1] R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 136. Volltext

[2] A. N. Campbell, J.E. Griffiths: The System Lithium Chlorate - Lithium Chloride - Water at Various Temperatures. In: Canadian Journal of Chemistry. 34, 1956, S. 1647–1661, doi:10.1139/v56-213.

[3] Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Gabler Wissenschaftsverlage, 1997, , S. 534 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).