Теорія відштовхування електронних пар валентних оболонок (ВЕПВО)

Теорія ВЕПВО (англ. valence shell electron pair repulsion theory) — теорія відштовхування електронних пар валентних оболонок (ВЕПВО), що використовується для передбачення молекулярної структури. Основна ідея — електронні пари (зв'язуючі і вільні) валентної оболонки атома розташовуються якнайдалі одна від одної. Модель, що лежить у її основі, пояснює будову молекул, виходячи з припущення, що електронні пари розташовуються навколо атома таким чином, щоб мінімізувати електрон-електронне відштовхування.

Теорію ще називають теорією ^[en]—^[en] за двома головними розробниками.

Основні положення теорії

• До валентної оболонки центрального атома A в молекулі AX_n належать всі валентні електрони атома A та лише ті електрони атомів X, які беруть участь в утворенні зв'язків.
• Кожна електронна пара валентної оболонки атома A з одинарними зв'язками A–X є стереохімічно важливою, а відштовхування між ними визначає просторову будову молекули.
• В молекулах типів AX_5-kE_k (тут E — вільна електронна пара), див. Таблицю 2, вільна електронна пара завжди розміщується в екваторіальному положенні.
• Електрон-електронне відштовхування зменшується в ряду вільна пара — вільна пара > вільна пара — зв'язуюча пара > зв'язуюча пара — зв'язуюча пара.
• Якщо центральний атом утворює кратні зв'язки, то кратний зв'язок посідає у валентній оболонці місце одної електронної пари, а електрон-електронне відштовхування зменшується в ряду: потрійний зв'язок — одинарний зв'язок > подвійний зв'язок — одинарний зв'язок > одинарний зв'язок — одинарний зв'язок.
• Відштовхування електронних пар залежить від різниці електронегативностей атомів X та A, воно зменшується при зростанні відтягування електронної густини від центрального атома, як і при зростанні радіусу центрального атома.

Довідкові матеріали

Спираючись на загальні положення теорії, переважну більшість цих матеріалів легко відтворити власноруч. Розташування електронних пар простіше уявляти на глобусі, звідси походять терміни "аксіальний" (на полюсах) та "екваторіальний" (у площині екватора).

Таблиця 1. Просторове розташування електронних пар центрального атома А в залежності від числа електронних пар q в його валентній оболонці.

q	Конфігурація
2	Лінійна
3	Рівносторонній трикутник
4	Тетраедр
5	Тригональна біпіраміда
6	Октаедр
7	Пентагональна біпіраміда
8	Квадратна антипризма
9	Трикутна призма з трьома додатковими вершинами
10	Квадратна антипризми з двома додатковими вершинами
11	Ікосаедр без однієї вершини
12	Ікосаедр

Таблиця 2. Просторова будова молекул типу AX_nE_m (тут E позначає вільну електронну пару).

Тип молекули	Конфігурація	Розташування електронних пар^†	Геометрія^‡	Приклади
AX1En	Двоатомна			HF, O2
AX2E0	Лінійна			BeCl2, HgCl2, CO2
AX2E1	Викривлена			NO^− 2, SO2, O3
AX2E2	Викривлена			H2O, OF2
AX2E3	Лінійна			XeF2, I^− 3
AX3E0	Правильний трикутник			BF3, CO^2− 3, NO^− 3, SO3
AX3E1	Тригональна піраміда			NH3, PCl3
AX3E2	Т-подібна			ClF3, BrF3
AX4E0	Тетраедр			CH4, PO^3− 4, SO^2− 4, ClO^− 4
AX4E1	Дисфеноїд («Гойдалка»)			SF4
AX4E2	Плоскоквадратна геометрія			XeF4
AX5E0	Тригональна біпіраміда			PCl5
AX5E1	Квадратна піраміда			ClF5, BrF5
AX5E2	Плоский п'ятикутник			XeF^− 5, IF^2− 5 (вичерпний перелік)
AX6E0	Октаедр			SF6
AX6E1	Пентагональна піраміда			XeF6
AX7E0	Пентагональна біпіраміда			IF7

Сучасний статус теорії

У 80-ті роки XX сторіччя, зі зростанням обчислювальних потужностей, почався активний розвиток ^[en]. Центральним об'єктом аналізу цієї теорії є електронна густина. Поміж іншим, ця теорія пропонує спосіб зіставлення кожній електронній парі певної точки простору. Виявилося, що положення таких точок, знайдених хоч із експериментальної, хоч із розрахункової електронної густини, цілком збігаються з передбаченнями теорії ВЕПВО. В такий спосіб теорія ВЕПВО отримала міцне теоретичне підґрунтя.

Література

• Р. Гиллеспи. Геометрия молекул / Пер. с англ. под ред. Ю.А.Пентина. — М.: Мир, 1975. (рос.)
• R. J. Gillespie, P. L. A. Popelier. Chemical bonding and molecular geometry from Lewis to electron densities. — New York, Oxford: Oxford University Press, 2001. — . (англ.)
• Глосарій термінів з хімії / уклад. Й. Опейда, О. Швайка ; Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Дон. : Вебер, 2008. — 738 с. — .

Примітки