Перекис натрію пероксид натрію неорганічна сполука з формулою Na2О2 Може бути отриманий при підпалюванні натрію в надлиш

Перекис натрію, пероксид натрію — неорганічна сполука з формулою Na₂О₂. Може бути отриманий при підпалюванні натрію в надлишку кисню, володіє сильними основними властивостями. Існує в вигляді декількох гідратів і та пероксидатів включаючи Na₂О₂·2Н₂О₂·4Н₂О, Na₂О₂·2Н₂О, Na₂О₂·2Н₂О₂та Na₂О₂·8Н₂О.

Властивості

Перекис натрію кристалізується в гексагональній симетрії. При нагріванні, шестикутна форма переходить в фазу невідомої симетрії вже при температурі 512°С, а при подальшому нагріванні вище 675 °С суміш розкладається на ${\ce {Na2O}}$ , випускаючи ${\ce {O2}}$ , не доходячи до точки кипіння.

{\ce {2 Na2O2 -> 2Na2O + O2}}

Отримання

Пероксид натрію може бути приготований у великих кількостях в результаті реакції металевого натрію з киснем при 130-200 °С, перша ланка генерує оксид натрію, який окремим етапом поглинає кисень:

{\ce {4Na + O2 -> 2Na2O}}

{\ce {2Na2O + O2 -> 2Na2O2}}

Також може бути отриманий пропусканням газу озону над твердим йодидом натрію в платиновій або паладієвій трубці. Озон окислює натрій до його пероксиду. Йод вивільняється в вигляді кристалів, які можуть бути сублімовані незначним підігріванням. Платина або паладій виступають в ролі каталізаторів реакції та є інертними до пероксиду натрію.

Використання

При контакті з водою, пероксид натрію гідролізується до гідроксиду натрію та пероксиду водню за реакцією:

{\ce {Na2O2 + 2H2O -> 2NaOH + H2O2}}

Пероксид натрію використовується для відбілювання деревної маси при виробництві паперу та тканин. В даний час він використовується в основному для спеціалізованих лабораторних операцій, наприклад, вилучення мінералів з різних типів руд. Пероксид натрію може маркуватись комерційними іменами Solozone і Flocool. В хімічних реакціях препарати перекису натрію використовуються як окислювач. Він також використовується як джерело кисню при взаємодії його з вуглекислим газом з виділенням кисню та карбонату натрію; отже, особливо корисний в для аквалангу, підводних човнів і т. д. має схожі властивості та використання.

{\ce {2Na2O2 + 2CO2 -> 2Na2CO3 + O2}}

Посилання

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984).
Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort "Peroxo Compounds, Inorganic" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a19_177.pub2
Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. (1957). The Crystal Structure Of Sodium Peroxide. J. Am. Chem. Soc. Т. 79, № 11. с. 2979—80. doi:10.1021/ja01568a087.
Macintyre, J. E., ed.
Lewis, R. J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials, 10th ed., John Wiley & Sons, Inc.: 2000.
E. Dönges "Lithium and Sodium Peroxides" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.

[1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984).

[Ullmann-2] Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort "Peroxo Compounds, Inorganic" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a19_177.pub2

[Tallman-3] Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. (1957). The Crystal Structure Of Sodium Peroxide. J. Am. Chem. Soc. Т. 79, № 11. с. 2979—80. doi:10.1021/ja01568a087.

[dic-4] Macintyre, J. E., ed.

[Lewis-5] Lewis, R. J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials, 10th ed., John Wiley & Sons, Inc.: 2000.

[Brauser-6] E. Dönges "Lithium and Sodium Peroxides" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.