Оксидатор

Окисни́к (англ. oxidant, oxidizing agent) — атом, молекула чи йон, які в ході хімічної реакції здатні отримувати електрони від відновника. Спочатку (згідно з теорією горіння Лавуазьє), єдиним окисником вважався кисень. У 20—30 роки ХХ сторіччя з появою моделі електронної будови атома, були описані реакції, в яких окисником виступають сполуки, що не містять кисню.

Окисник
Коротка назва	OX
Протилежне	відновник
Окисник у Вікісховищі

У таблиці наведено деякі неорганічні окисники.

Окисник	Напівреакції	Продукт
Кисень O2	${\displaystyle {\mbox{O}}_{2}^{0}+4{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{O}}^{2-}}$	Різні, включаючи оксиди, H2O та CO2
Озон O3		Різні, включаючи кетони та альдегіди
Пероксиди	${\displaystyle 2{\mbox{O}}^{-}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{O}}^{2-}}$	Різні, включаючи оксиди, H2O
Галогени Hal2	${\displaystyle {\mbox{Hal}}_{2}^{0}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{Hal}}^{-}}$	Hal^−
Гіпохлорити ClO^−		Cl^−
Хлорати ClO^− 3		Cl^−
Нітратна кислота HNO3	з активними металами, розведена ${\displaystyle {\mbox{N}}^{5+}+8{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{3-}}$ з активними металами, концентрована ${\displaystyle {\mbox{N}}^{5+}+3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{2+}}$ з важкими металами, розведена ${\displaystyle {\mbox{N}}^{5+}+3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{2+}}$ з важкими металами, концентрована ${\displaystyle {\mbox{N}}^{5+}+{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{4+}}$	NH3, NH^+ 4 NO NO NO2
Концентрована сульфатна кислота H2SO4	з неметалами та важкими металами ${\displaystyle {\mbox{S}}^{6+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{4+}}$ з активними металами ${\displaystyle {\mbox{S}}^{6+}+6{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{0}\downarrow }$ ${\displaystyle {\mbox{S}}^{6+}+8{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{2-}}$	SO2 S H2S
Шестивалентний хром	${\displaystyle {\mbox{Cr}}^{6+}+6{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{Cr}}^{3+}}$	Cr^3+
Оксид марганцю(IV) MnO2	${\displaystyle {\mbox{Mn}}^{4+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{2+}}$	Mn^2+
Перманганати MnO^− 4	кисле середовище ${\displaystyle {\mbox{Mn}}^{7+}+5{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{2+}}$ нейтральне середовище ${\displaystyle {\mbox{Mn}}^{7+}+3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{4+}}$ сильнолужне середовище ${\displaystyle {\mbox{Mn}}^{7+}+{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{6+}}$	Mn^2+ MnO2 MnO^2− 4
Катіони металів та H^+	${\displaystyle {\mbox{Me}}^{2+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Me}}^{0}\downarrow }$ ${\displaystyle 2{\mbox{H}}^{+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{H}}_{2}^{0}\uparrow }$	Me^0 H2

Див. також

• Відновник
• Окисно-відновна реакція
• Окиснення
• Відновлення
• Редокс

Література

• Тлумачний термінологічний словник з органічної та фізико-органічної хімії // укладачі Й.Опейда, О.Швайка. — К.: Наукова думка. — 1997. 532 с.