Окси́д мі́ді(I), Купрум(I) оксид — неорганічна бінарна сполука складу Cu2O. За звичайних умов є ортогональними кристалами темно-червоного кольору. Проявляє слабкі амфотерні властивості. Застосовується у виробництві пігментів.
Оксид міді(I) | |
---|---|
Систематична назва | Купрум(I) оксид |
Інші назви | закис міді, геміоксид міді |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 1317-39-1 |
Номер EINECS | 215-270-7 |
KEGG | C18714 |
ChEBI | 81908 |
RTECS | GL8050000 |
SMILES | [O-2].[Cu+].[Cu+][1] |
InChI | InChI=1S/2Cu.O/q2*+1;-2 |
Властивості | |
Молекулярна формула | Cu2O |
Молярна маса | 143,091 г/моль |
Зовнішній вигляд | червоні кристали |
Густина | 6,0 г/см³ |
Тпл | 1235 °C |
Ткип | 1800 °C (розкл.) |
Розчинність (вода) | нерозчинний |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | 168,6 кДж/моль |
Ст. ентропія S 298 | 93,1 Дж/(моль·К) |
Теплоємність, c p | 63,6 Дж/(моль·К) |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | |
Інші катіони | оксид міді(II) |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Поширення у природі
У природі оксид міді зустрічається у вигляді мінералу куприту, який містить до 88,82% Cu2O.
Отримання
В лабораторних умовах оксид міді синтезують дією лугів на солі міді(II) із подальшим відновленням (наприклад, глюкозою або гідроксиламіном). В результаті реакції випадає жовтий осад , який розкладається при тривалому кип'ятінні:
Хімічні властивості
Оксид міді(I) окиснюється при нагріванні до 1025 °C з утворенням оксиду CuO, а при підвищенні температури розкладається з утворенням простих речовин:
На вологому повітрі Cu2O поступово окиснюється до гідроксиду міді(II):
Cu2O реагує із кислотами:
Так само він взаємодіє із основами, проявляючи слабкі амфотерні властивості:
У вищенаведених сполуках атом Купруму перебуває у ролі комплексоутворювача, координуючи довкола себе 2 ліганди.
При нагріванні оксид міді легко відновлюється до металу під дією водню, оксиду вуглецю, активних металів:
При прокалюванні оксиду міді з сіркою (або з чи лужних металів) в атмосфері водню утворюється чорно-синій :
Застосування
Оксид міді(I) використовується у виробництві пігментів для потреб скляної та керамічної промисловостей. З металевої міді та оксиду виготовляють випрямлячі.
Див. також
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Оксид міді(I) |
Примітки
- Cu2O
- За тиску 101,3 кПа
Джерела
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — . (рос.)
- Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет