Azərbaycanca AzərbaycancaБеларускі БеларускіDansk DanskDeutsch DeutschEspañola EspañolaFrançais FrançaisIndonesia IndonesiaItaliana Italiana日本語 日本語Қазақ ҚазақLietuvos LietuvosNederlands NederlandsPortuguês PortuguêsРусский Русскийසිංහල සිංහලแบบไทย แบบไทยTürkçe TürkçeУкраїнська Українська中國人 中國人United State United StateAfrikaans Afrikaans
Підтримка
www.wikidata.uk-ua.nina.az

Ця сторінка містить список хімічних сполук що мають однакову назву Якщо Ви потрапили сюди за внутрішнім посиланням то мо

Оксид ванадію

Оксид ванадію
image Ця сторінка містить список хімічних сполук, що мають однакову назву.
Якщо Ви потрапили сюди за , то можете повернутися і виправити його так, щоб воно вказувало безпосередньо на потрібну статтю.

Оксид ванадію може означати:

Характеристика ряду

Оскільки ванадій належить до V групи періодичної системи, то у сполуках він проявляє валентності 2, 3, 4 і 5. Відповідно утворює оксиди: VO, V2O3 (існують альфа- і бета- модифікації), VO2 (існують альфа- і бета- модифікації), V2O5, V2O, V3O5 , а також багато інших гомогенних оксидів (V4O7, V5O9, V6O11, V7O13 і V8O15). V2O і VO2 — амфотерні

Оксид ванадію(II)

Монооксид ванадію — це нерозчинна у воді речовина чорного кольору. Сильний відновник. Розчиняється в розведених кислотах і утворює гідратовані [іон[іони]] [V(H2O)6]2+, які забарвлені в фіолетовий колір. Солі ванадію (II), як і сам оксид, сильні відновники, тому на повітрі вони досить швидко змінюють колір, окислюючись до солей ванадію (III): VO + H2SO4 → VSO4 + H2O

Гідроксид ванадію V(OH)2 — дуже слабка основа, швидко розкладається

Отримують відновленням V2О3 або V2О5 металічним ванадієм при 1750°С.

Оксид ванадію(III)

Оксид ванадію (III) забарвлений в чорний колір. Легко відновлюється. Отримують відновленням оксиду ванадію(V) монооксидом вуглецю або воднем. Використовують в скляній промисловості і як каталізатор. Солі ванадію(III) схожі на солі хрому(III). Сполуки забарвлені в зелений колір завдяки гідратації, в якій утворюється комплексний іон [V(H2O)6]3+.

Гідроксид ванадію(III) має зелений колір. Швидко окиснюється на повітрі.

Отримують сполуки ванадію(III) за рахунок відновлення солей ванадію(V) в кислому середовищі:

2NaVO3 + 2NaNO2 + 4H2SO4 → V2(SO4)3+ 2NaNO3+ Na2SO4 + 4H2O
Оксид ванадію(IV)

VO2 існує в двох кристалічних модифікаціях: альфа-модифікація існує нижче 68°С, а бета-модифікація вище 68°С. Має темно-синю гамму, як і солі ванадію(IV). . Розчиняється у кислотах, утворюючи катіон ванадилу VO2+ (досить стійкий, зберігається не тільки в розчинах, а і в складі гідроксиду ванадилу VO(OH)2) і у основах, утворюючи ванадати, які існують тільки у розчинах і мають різний склад:

4VO(OH)2 + 2KOH → K2[V4O9] + 5H2O

Оксид має широке використання: для виготовлення ванадієвих бронз, як напівпровідник.

Оксид ванадію(V)
image

Оксид оранжевого кольору. Погано розчинний у воді, але добре розчинний у лугах. В залежності від концентрації і умов розчинення V2O5 в лузі можуть утворюватися метаванадати (MeVO3), ортованадати (Me3VO4), пірованадати (Me2V2O7). Найстійкіші метаванадати. У воді розчиняються лише ванадати лужних металів, ванадати інших металів (і амонію) нерозчинні у воді.

Оксид ванадію(V) токсичний. Використовується для виготовлення скла, яке затримує ультрафіолетове проміння.

Отримати можна прожарюючи метаванадат амонію на повітрі:

4NH4VO3 + 3O2 = 2V2O5 + 2N2↑ + 8H2O

Джерела

  • Жаровський Ф. Г. — Аналітична хімія (1982)

Посилання

image Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її.

Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет

Cya storinka mistit spisok himichnih spoluk sho mayut odnakovu nazvu Yaksho Vi potrapili syudi za vnutrishnim posilannyam to mozhete povernutisya i vipraviti jogo tak shob vono vkazuvalo bezposeredno na potribnu stattyu Oksid vanadiyu mozhe oznachati VO V2O3 VO2 Oksid vanadiyu V V2O5Harakteristika ryaduOskilki vanadij nalezhit do V grupi periodichnoyi sistemi to u spolukah vin proyavlyaye valentnosti 2 3 4 i 5 Vidpovidno utvoryuye oksidi VO V2O3 isnuyut alfa i beta modifikaciyi VO2 isnuyut alfa i beta modifikaciyi V2O5 V2O V3O5 a takozh bagato inshih gomogennih oksidiv V4O7 V5O9 V6O11 V7O13 i V8O15 V2O i VO2 amfoterni Oksid vanadiyu II Monooksid vanadiyu ce nerozchinna u vodi rechovina chornogo koloru Silnij vidnovnik Rozchinyayetsya v rozvedenih kislotah i utvoryuye gidratovani ion ioni V H2O 6 2 yaki zabarvleni v fioletovij kolir Soli vanadiyu II yak i sam oksid silni vidnovniki tomu na povitri voni dosit shvidko zminyuyut kolir okislyuyuchis do solej vanadiyu III VO H2SO4 VSO4 H2O Gidroksid vanadiyu V OH 2 duzhe slabka osnova shvidko rozkladayetsya Otrimuyut vidnovlennyam V2O3 abo V2O5 metalichnim vanadiyem pri 1750 S Oksid vanadiyu III Oksid vanadiyu III zabarvlenij v chornij kolir Legko vidnovlyuyetsya Otrimuyut vidnovlennyam oksidu vanadiyu V monooksidom vuglecyu abo vodnem Vikoristovuyut v sklyanij promislovosti i yak katalizator Soli vanadiyu III shozhi na soli hromu III Spoluki zabarvleni v zelenij kolir zavdyaki gidrataciyi v yakij utvoryuyetsya kompleksnij ion V H2O 6 3 Gidroksid vanadiyu III maye zelenij kolir Shvidko okisnyuyetsya na povitri Otrimuyut spoluki vanadiyu III za rahunok vidnovlennya solej vanadiyu V v kislomu seredovishi 2NaVO3 2NaNO2 4H2SO4 V2 SO4 3 2NaNO3 Na2SO4 4H2O Oksid vanadiyu IV VO2 isnuye v dvoh kristalichnih modifikaciyah alfa modifikaciya isnuye nizhche 68 S a beta modifikaciya vishe 68 S Maye temno sinyu gammu yak i soli vanadiyu IV Rozchinyayetsya u kislotah utvoryuyuchi kation vanadilu VO2 dosit stijkij zberigayetsya ne tilki v rozchinah a i v skladi gidroksidu vanadilu VO OH 2 i u osnovah utvoryuyuchi vanadati yaki isnuyut tilki u rozchinah i mayut riznij sklad 4VO OH 2 2KOH K2 V4O9 5H2O Oksid maye shiroke vikoristannya dlya vigotovlennya vanadiyevih bronz yak napivprovidnik Oksid vanadiyu V Oksid oranzhevogo koloru Pogano rozchinnij u vodi ale dobre rozchinnij u lugah V zalezhnosti vid koncentraciyi i umov rozchinennya V2O5 v luzi mozhut utvoryuvatisya metavanadati MeVO3 ortovanadati Me3VO4 pirovanadati Me2V2O7 Najstijkishi metavanadati U vodi rozchinyayutsya lishe vanadati luzhnih metaliv vanadati inshih metaliv i amoniyu nerozchinni u vodi Oksid vanadiyu V toksichnij Vikoristovuyetsya dlya vigotovlennya skla yake zatrimuye ultrafioletove prominnya Otrimati mozhna prozharyuyuchi metavanadat amoniyu na povitri 4NH4VO3 3O2 2V2O5 2N2 8H2ODzherelaZharovskij F G Analitichna himiya 1982 Posilannyahttp www chem msu su rus teaching dunaev 05 pdf 8 zhovtnya 2013 u Wayback Machine http www xumuk ru encyklopedia 702 html 26 lipnya 2014 u Wayback Machine http onx distant ru elements 23 V soed html 28 listopada 2012 u Wayback Machine Ce nezavershena stattya pro neorganichnu spoluku Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi

Дата публікації:
Топ