Константа швидкості реакції

Конста́нта шви́дкості реа́кції (рос. константа скорости реакции, англ. rate constant, Reaction rate constant) — коефіцієнт k перед концентраціями реактантів у кінетичному рівнянні (константа пропорційності в законі швидкості):

Константа швидкості реакції
Формула	${\displaystyle r=k(T)[\mathrm {A} ]^{m}[\mathrm {B} ]^{n}}$
Символ величини (LaTeX)	${\displaystyle k}$
Підтримується Вікіпроєктом

W = k · cⁿ,

де W — швидкість реакції, с — концентрація реактанту, n — порядок реакції.

Постійна при певних температурі і тискові. Вона чисельно дорівнює швидкості реакції при концентраціях реактантів, рівних одиниці, і є характерною для даної реакції.

Канонічною константою швидкості є константа, визначувана методами статистичної фізики для системи, в якій реактанти перебувають у термодинамічній рівновазі при даній температурі. У статистичній механіці вираз канонічний ансамбль стосується закритої системи в термічній рівновазі, частинки в якій статистично розподілені. Мікроканонічний ансамбль складається з систем з однаковою енергією. Канонічний ансамбль складається зі статистично розподілених мікроканонічних ансамблів. Канонічна термічна константа швидкості є сумою мікроканонічних констант швидкостей з урахуванням статистичного розподілу.

Одиниці

Одиниці вимірювання констант швидкості реакцій залежать від глобального порядку реакції. Якщо концентрації компонент в реакції вимірюються в (одиницях) моль·л⁻¹ (скорочено як М), тоді

• Для порядку (m + n), константа швидкості реакції має одиниці моль^1−(m+n)·л^(m+n)−1·с⁻¹
• Для нульового порядку, константа швидкості реакції має одиниці моль·л⁻¹·с⁻¹ (або М·с⁻¹)
• Для першого порядку, константа швидкості реакції має одиниці с⁻¹
• Для другого порядку, константа швидкості реакції має одиниці л·моль⁻¹·с⁻¹ (або М⁻¹·с⁻¹)
• Для третього порядку, константа швидкості реакції має одиниці л²·моль⁻²·с⁻¹ (або М⁻²·с⁻¹)

Джерела

• Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. — .