Назви груп хімічних елементів затверджені ІЮПАКЛужні метали метали першої групи Li Na K Rb Cs Fr Лужноземельні метали ме

Назви груп хімічних елементів, затверджені ІЮПАК

Лужні метали — метали першої групи: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
Лужноземельні метали — метали другої групи: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
Пніктогени — елементи п'ятої групи: N, P, As, Sb, Bi.
Халькогени — елементи шостої групи: O, S, Se, Te, Po.
Галогени — елементи сьомої групи: F, Cl, Br, I, At.
Благородні гази — елементи восьмої групи: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
Лантаноїди — елементи 57—71: La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu.
Актиноїди — елементи 89—103: Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.
Рідкісноземельні елементи — Sc, Y і лантаноїди.
Перехідні метали — елементи побічних підгруп.

Інші групи хімічних елементів

Багато інших назв для груп елементів не затверджені ІЮПАК, але вживаються в різних областях науки. Наприклад:

Платиноїди — Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt.
Благородні метали — термін, який в основному використовується для опису елементів, що не піддаються корозії — Au, Ag і метали платинової групи.
Важкі метали — термін, що використовується для опису елементів з високими значеннями атомної маси.

Геохімічні групи елементів

Докладніше: Геохімічна класифікація елементів

літофільні елементи, які збагачують силікати (О, Li, Na, К, Rb, Cs, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, В, Al, Y, TR, Si, Ti, Zr, Hf, Th, U, Nb, Та, W і інш.);
халькофільні елементи, що збагачують сульфіди (S, Se, Те, As, Sb, Bi, Cu, Ag, Zn, Cd, Hg, In, TI та інші), і
сидерофільні елементи, що збагачують металічну фазу (Ni, Со, Р, С, Ru, Rh, Pd, Os, lr, Pt, Au, Mo).

Крім того, Гольдшмідт виділив додаткові групи елементів:

атмофільні елементи, для яких в умовах земної поверхні характерний газоподібний стан і накопичення в атмосфері (Н, N, С, О, Cl, Br, J та інертні гази), і
, що є головними компонентами організмів (С, Н, О, N, Р, S, Cl, J, В, Ca, Mg, К, Na, V, Mn, Fe, Cu).

Блок елементів

Сукупність елементів кількох груп, для яких є спільним характер атомних орбіталей найвищої за енергією заповнюваної електронної оболонки (підоболонки). Розрізняють s-, p-, d-, f-блоки, відповідно до характеру заповнюваних атомних орбіталей.

Джерела

International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. . p. 51. Electronic version. [ 19 грудня 2019 у Wayback Machine.]