Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Іо́нний хімі́чний зв'язо́к, також йонний хімічний зв'язок — це тип хімічного зв'язку між позитивно та негативно зарядженими іонами. Виникає, коли атом віддає іншому атому один чи декілька електронів, у результаті чого кожен з атомів стає власником стабільного набору електронів.
| Іонний зв'язок | |
 | |
 Іонний зв'язок у Вікісховищі |
Загальний виклад
Цей тип зв'язку має електростатичну природу та утворюється між яскраво вираженими металами та неметалами. Іонний тип зв'язку реалізується при утворенні більшості солей, оксидів металів та гідроксидів металів і неметалів.
Іонні сполуки існують у вигляді кристалів, твердих за нормальних умов, а формули типу CsF, Na2O, Ca(OH)2 тощо відображають співвідношення іонів у кристалі.
Іонні сполуки мають високі (порівняно з ковалентними) температури плавлення та кипіння, добре розчинні у воді та інших полярних розчинниках, погано розчинні у бензолі, тетрахлорометані, ацетоні та інших неполярних розчинниках.
У твердому стані іонні сполуки не проводять електричний струм.
Утворюється між атомами або групами атомів зі значною різницею в електронегативності.
Кристалічні тверді тіла, утворені завдяки йонному зв'язку, називаються іонними кристалами. Прикладом такого кристала є кам'яна сіль NaCl. Атоми Натрію і Хлору, з яких утворена дана сполука, різко відрізняються за електронегативністю: величина електронегативності атома Na — 1,01, атома СІ — 2,83. Електронні формули цих атомів відповідно: 1s22s22p63s1 і 1s22s22p63s23p5. З електронних формул видно, що ці атоми мають незавершені зовнішні електронні оболонки. Очевидно, що для атома Na, щоб досягти електронної конфігурації найближчого інертного газу, легше віддати 1 електрон ніж приєднати 7, а атому СІ легше приєднати 1 електрон, ніж віддати 7. Тому було встановлено, що при хімічній взаємодії атом Na віддає 1 електрон, а атом СІ приєднує його. Схематично це виглядає так:
Na -1e- = Na+
CI + 1e- = CI-
Між іонами Na+ і CI- виникають сили електростатичного притягання, в результаті чого утворюється сполука NaCI.
До йонних кристалів належать також численні оксиди (MgO).
На відміну від ковалентного, іонний зв'язок не є направленим, тому валентні кути в сполуках з іонними зв'язками можуть коливатися в широких межах. Йонні зв'язки не характеризуються властивістю насичення, а кулонівські сили, які в них відіграють основну роль, діють на далеких відстанях, спадаючи дуже повільно. Тому при розрахунках енергії взаємодії неможливо обмежитися найближчими сусідами атомів.
Усі йонні сполуки за звичайних умов є, як правило, кристалічними речовинами. Йони сполучаються один з одним досить міцно. Для того, щоб зруйнувати йонний, зв'язок необхідно затратити чималу енергію. При досягненні температури плавлення кристала іонні зв'язки руйнуються і кристал починає плавитись.
Див. також
Література
- Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2004. — Т. 1 : А — К. — 640 с. — .
- Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім.. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с.
Примітки
- Літери «й» та «і» можуть чергуватися в залежності від оточення слова
- Введение в біологию. П.Кемп, К.Армс // Мир, М.1988 — 671 с. — С.231
 | Це незавершена стаття з хімії. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Io nnij himi chnij zv yazo k takozh jonnij himichnij zv yazok ce tip himichnogo zv yazku mizh pozitivno ta negativno zaryadzhenimi ionami Vinikaye koli atom viddaye inshomu atomu odin chi dekilka elektroniv u rezultati chogo kozhen z atomiv staye vlasnikom stabilnogo naboru elektroniv Ionnij zv yazok Ionnij zv yazok u VikishovishiZagalnij vikladCej tip zv yazku maye elektrostatichnu prirodu ta utvoryuyetsya mizh yaskravo virazhenimi metalami ta nemetalami Ionnij tip zv yazku realizuyetsya pri utvorenni bilshosti solej oksidiv metaliv ta gidroksidiv metaliv i nemetaliv Ionni spoluki isnuyut u viglyadi kristaliv tverdih za normalnih umov a formuli tipu CsF Na2O Ca OH 2 tosho vidobrazhayut spivvidnoshennya ioniv u kristali Ionni spoluki mayut visoki porivnyano z kovalentnimi temperaturi plavlennya ta kipinnya dobre rozchinni u vodi ta inshih polyarnih rozchinnikah pogano rozchinni u benzoli tetrahlorometani acetoni ta inshih nepolyarnih rozchinnikah U tverdomu stani ionni spoluki ne provodyat elektrichnij strum Utvoryuyetsya mizh atomami abo grupami atomiv zi znachnoyu rizniceyu v elektronegativnosti Kristalichni tverdi tila utvoreni zavdyaki jonnomu zv yazku nazivayutsya ionnimi kristalami Prikladom takogo kristala ye kam yana sil NaCl Atomi Natriyu i Hloru z yakih utvorena dana spoluka rizko vidriznyayutsya za elektronegativnistyu velichina elektronegativnosti atoma Na 1 01 atoma SI 2 83 Elektronni formuli cih atomiv vidpovidno 1s22s22p63s1 i 1s22s22p63s23p5 Z elektronnih formul vidno sho ci atomi mayut nezaversheni zovnishni elektronni obolonki Ochevidno sho dlya atoma Na shob dosyagti elektronnoyi konfiguraciyi najblizhchogo inertnogo gazu legshe viddati 1 elektron nizh priyednati 7 a atomu SI legshe priyednati 1 elektron nizh viddati 7 Tomu bulo vstanovleno sho pri himichnij vzayemodiyi atom Na viddaye 1 elektron a atom SI priyednuye jogo Shematichno ce viglyadaye tak Na 1e Na CI 1e CI Mizh ionami Na i CI vinikayut sili elektrostatichnogo prityagannya v rezultati chogo utvoryuyetsya spoluka NaCI Do jonnih kristaliv nalezhat takozh chislenni oksidi MgO Na vidminu vid kovalentnogo ionnij zv yazok ne ye napravlenim tomu valentni kuti v spolukah z ionnimi zv yazkami mozhut kolivatisya v shirokih mezhah Jonni zv yazki ne harakterizuyutsya vlastivistyu nasichennya a kulonivski sili yaki v nih vidigrayut osnovnu rol diyut na dalekih vidstanyah spadayuchi duzhe povilno Tomu pri rozrahunkah energiyi vzayemodiyi nemozhlivo obmezhitisya najblizhchimi susidami atomiv Usi jonni spoluki za zvichajnih umov ye yak pravilo kristalichnimi rechovinami Joni spoluchayutsya odin z odnim dosit micno Dlya togo shob zrujnuvati jonnij zv yazok neobhidno zatratiti chimalu energiyu Pri dosyagnenni temperaturi plavlennya kristala ionni zv yazki rujnuyutsya i kristal pochinaye plavitis Div takozhHimichnij zv yazok Kovalentnij zv yazok Metalichnij zv yazok Vodnevij zv yazokLiteraturaMala girnicha enciklopediya u 3 t za red V S Bileckogo D Donbas 2004 T 1 A K 640 s ISBN 966 7804 14 3 Glosarij terminiv z himiyi J Opejda O Shvajka In t fiziko organichnoyi himiyi ta vuglehimiyi im L M Litvinenka NAN Ukrayini Doneckij nacionalnij universitet Doneck Veber 2008 758 s ISBN 978 966 335 206 0PrimitkiLiteri j ta i mozhut cherguvatisya v zalezhnosti vid otochennya slova Vvedenie v biologiyu P Kemp K Arms Mir M 1988 671 s S 231 Ce nezavershena stattya z himiyi Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi