Йоди́ди — солі йодидної кислоти HI.
Під терміном йодиди зазвичай йдеться про неорганічні солі йодидної кислоти — сполуки йоду з металами та неметалами окрім вуглецю.
Поширення у природі
У природі йодиди є малопоширеними. До природних йодидів належать мінерали йодаргірит AgI, майєрсит (Ag, Cu)I, маршит CuI.
Фізичні властивості
Йодиди є кристалічними речовинами, із забарвленням від білого (йодиди лужних металів) до жовтого і помаранчевого, а також червоного. Йодиди деяких важких металів (бісмуту, кобальту) можуть мати зелене або чорне забарвлення
Більшість йодидів добре розчиняється у воді, малорозчинними є сполуки Agl, CuI та HgI2.
0 °C | 10 °C | 20 °C | 25 °C | 30 °C | 40 °C | 50 °C | 60 °C | 70 °C | 80 °C | 90 °C | 100 °C | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
62,5 | 64,7 | 67,3 | 68, 8 | 69, 1 | 69, 5 | 70,1 | 70,7 | 71,3 | 72,0 | 72, 7 | 73.4 | |
64,6 | 66,0 | 67,6 | 68,3 | 69,0 | 70,8 | 72,4 | 74,0 | 76,0 | 78,0 | 79,6 | 81,0 | |
CdI2 | 44,1 | 44,9 | 45,8 | 46,3 | 46,8 | 47,9 | 49,0 | 50,2 | 51,5 | 52,7 | 54,1 | 55,4 |
58,0- | 61,78 | 65,35 | 66, 99 | 68,51 | 71,17 | 73,41 | 75,29 | 76,89 | 78,28 | 79,52 | 80,70 | |
0,0041 | 0,0055 | 0,0072 | 0,0122 | 0,0199 | ||||||||
KI | 56,0 | 57,6 | 59,0 | 59,7 | 60,4 | 61,6 | 62,8 | 63,8 | 64,8 | 65,7 | 66,6 | 67,4 |
59,4 | 60,5 | 61,7 | 62,3 | 63,0 | 64,3 | 65,8 | 67,3 | 68,8 | 81,3 | 81,7 | 82,6 | |
NaI | 61,2 | 62,4 | 63,9 | 64,8 | 65,7 | 67,7 | 69,8 | 72,0 | 74,7 | 74,8 | 74,9 | 75,1 |
60,7 | 62,1 | 63,4 | 64,0 | 64,6 | 65,8 | 66,8 | 67,8 | 68,7 | 69,6 | 70,4 | 71.1 | |
0,041 | 0,052 | 0,067 | 0,076 | 0,086 | 0,112 | 0,144 | 0,187 | 0,243 | 0,315 | |||
81,1 | 81,2 | 81,3 | 81,4 | 81,5 | 81,7 | 82,0 | 82,3 | 82,6 | 83,0 | 83,3 | 83,7 |
Йодиди також добре розчиняються в полярних розчинниках: спиртах, кетонах, етерах.
Отримання
Отримання йодидів можливе прямою взаємодією простих речовин:
Найпоширенішим способом є реакція обміну між солями металу та іншими йодидами:
Для отримання йодидів тугоплавких металів застосовується термічне галогенування їхніх оксидів (у присутності агенту галогенування):
Хімічні властивості
Йодиди мають схильність до , хоча значно слабшу, аніж в інших галогенідів. Так, існують сполуки KHgI3, що використовується у приготування (реактиву Несслера), Cu2HgI4, Ag2HgI4 тощо.
Йодиди лужних та важких металів є стійкими до нагрівання у кисні й на повітрі, тоді як більшість інших йодидів за нагрівання утворюють оксиди.
Застосування
Йодиди калію, натрію та амонію застосовують у медицині при нестачі в організмі йоду (ендемічному зобі) та при деяких запальних процесах. Також сполуки використовуються у фотографії.
Див. також
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Йодиди |
Примітки
- Розчинність розраховується як відношення маси розчиненої речовини до маси утвореного розчину.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / Lide D. R., editor. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
Джерела
- Greenwood, N. N., Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. — 2nd. — Oxford : Butterworth-Heinemann, 1997. — P. 822—823. — . (англ.)
- Lyday, P. A. Iodine and Iodine Compounds // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 3—8. — DOI: (англ.)
- Фармацевтична хімія : [ 11 березня 2021] : підручник / ред. П. О. Безуглий. — Вінниця : Нова Книга, 2008. — 560 с. — . []
- Химический энциклопедический словарь / Под ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — С. []. (рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Cya stattya pro neorganichni jodidi Pro organichni spoluki jodu div Jodoorganichni spoluki Jodi di soli jodidnoyi kisloti HI Jodid rtuti II u dvoh alotropnih modifikaciyah Pid terminom jodidi zazvichaj jdetsya pro neorganichni soli jodidnoyi kisloti spoluki jodu z metalami ta nemetalami okrim vuglecyu Poshirennya u prirodiMajyersit U prirodi jodidi ye maloposhirenimi Do prirodnih jodidiv nalezhat minerali jodargirit AgI majyersit Ag Cu I marshit CuI Fizichni vlastivostiJodidi ye kristalichnimi rechovinami iz zabarvlennyam vid bilogo jodidi luzhnih metaliv do zhovtogo i pomaranchevogo a takozh chervonogo Jodidi deyakih vazhkih metaliv bismutu kobaltu mozhut mati zelene abo chorne zabarvlennya Bilshist jodidiv dobre rozchinyayetsya u vodi malorozchinnimi ye spoluki Agl CuI ta HgI2 Rozchinnist deyakih neorganichnih jodidiv u vodi u vidsotkah 0 C 10 C 20 C 25 C 30 C 40 C 50 C 60 C 70 C 80 C 90 C 100 C 62 5 64 7 67 3 68 8 69 1 69 5 70 1 70 7 71 3 72 0 72 7 73 4 64 6 66 0 67 6 68 3 69 0 70 8 72 4 74 0 76 0 78 0 79 6 81 0 CdI2 44 1 44 9 45 8 46 3 46 8 47 9 49 0 50 2 51 5 52 7 54 1 55 4 58 0 61 78 65 35 66 99 68 51 71 17 73 41 75 29 76 89 78 28 79 52 80 70 0 0041 0 0055 0 0072 0 0122 0 0199 KI 56 0 57 6 59 0 59 7 60 4 61 6 62 8 63 8 64 8 65 7 66 6 67 4 59 4 60 5 61 7 62 3 63 0 64 3 65 8 67 3 68 8 81 3 81 7 82 6 NaI 61 2 62 4 63 9 64 8 65 7 67 7 69 8 72 0 74 7 74 8 74 9 75 1 60 7 62 1 63 4 64 0 64 6 65 8 66 8 67 8 68 7 69 6 70 4 71 1 0 041 0 052 0 067 0 076 0 086 0 112 0 144 0 187 0 243 0 315 81 1 81 2 81 3 81 4 81 5 81 7 82 0 82 3 82 6 83 0 83 3 83 7 Jodidi takozh dobre rozchinyayutsya v polyarnih rozchinnikah spirtah ketonah eterah OtrimannyaUtvorennya v rozchini osadu Otrimannya jodidiv mozhlive pryamoyu vzayemodiyeyu prostih rechovin 2 P 3 I 2 2 P I 3 displaystyle mathrm 2P 3I 2 longrightarrow 2PI 3 2 A l 3 I 2 H 2 O A l 2 I 6 displaystyle mathrm 2Al 3I 2 xrightarrow H 2 O Al 2 I 6 Najposhirenishim sposobom ye reakciya obminu mizh solyami metalu ta inshimi jodidami C o C O 3 2 H I C o I 2 C O 2 H 2 O displaystyle mathrm CoCO 3 2HI longrightarrow CoI 2 CO 2 H 2 O Dlya otrimannya jodidiv tugoplavkih metaliv zastosovuyetsya termichne galogenuvannya yihnih oksidiv u prisutnosti agentu galogenuvannya 3 M o O 2 4 A l I 3 230 o C 3 M o I 2 3 I 2 A l 2 O 3 displaystyle mathrm 3MoO 2 4AlI 3 xrightarrow 230 o C 3MoI 2 3I 2 Al 2 O 3 3 T a C l 5 5 A l I 3 400 o C 3 T a I 5 5 A l C l 3 displaystyle mathrm 3TaCl 5 5AlI 3 xrightarrow 400 o C 3TaI 5 5AlCl 3 Himichni vlastivostiJodidi mayut shilnist do hocha znachno slabshu anizh v inshih galogenidiv Tak isnuyut spoluki KHgI3 sho vikoristovuyetsya u prigotuvannya reaktivu Nesslera Cu2HgI4 Ag2HgI4 tosho Jodidi luzhnih ta vazhkih metaliv ye stijkimi do nagrivannya u kisni j na povitri todi yak bilshist inshih jodidiv za nagrivannya utvoryuyut oksidi ZastosuvannyaJodidi kaliyu natriyu ta amoniyu zastosovuyut u medicini pri nestachi v organizmi jodu endemichnomu zobi ta pri deyakih zapalnih procesah Takozh spoluki vikoristovuyutsya u fotografiyi Div takozhVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Jodidi Galogenidi Jodidi prirodniPrimitkiRozchinnist rozrahovuyetsya yak vidnoshennya masi rozchinenoyi rechovini do masi utvorenogo rozchinu CRC Handbook of Chemistry and Physics Lide D R editor 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl DzherelaGreenwood N N Earnshaw A Chemistry of the Elements 2nd Oxford Butterworth Heinemann 1997 P 822 823 ISBN 0 7506 3365 4 angl Lyday P A Iodine and Iodine Compounds Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 6th Weinheim Wiley VCH 2005 P 3 8 DOI 10 1002 14356007 a14 381 angl Farmacevtichna himiya 11 bereznya 2021 pidruchnik red P O Bezuglij Vinnicya Nova Kniga 2008 560 s ISBN 978 966 382 113 9 storinka Himicheskij enciklopedicheskij slovar Pod red I L Knunyanc M Sov enciklopediya 1983 S storinka ros