Зв'язуюча молекулярна орбіталь — молекулярна орбіталь, що утворюється комбінацєю атомних орбіталей за теорією методу МО ЛКАО з виділенням енергії та зростанням хвильової функці, що супроводжується підвищенням електронної густини. У теорії МО електрони описуються хвильовою функцією. Коли такі хвилі знаходяться близько і в одній фазі (синфазні, знаки функцій рівні), це приводить до їх комбінації (взаємодії) і нового, стабільнішого від попередніх станів, утворення. Таким чином формується стабільний зв'язок між цими двома атомними орбіталями.
Опис
За методом МО ЛКАО хвильова функція , що відповідає молекулярній орбіталі (МО), є лінійною комбінацією (сумою) функцій атомних орбіталей (АО):
- ,
або - ,
де n — кількість атомів у молекулі, , ,… хвильові функції електронних орбіталей атомів, що взаємодіють, с- числові коефіцієнти, які визначають несок кожної АО у МО і які визначають з огляду на умову мінімуму енергії. У разі додавання (+) , ... (знаки обох функцій додатні), хвильова функція зростає, тобто в просторі між ядрами з'являється ділянка підвищеної електронної густини, що стягує ядра і забезпечує хімічний зв'язок. На такій МО електрон матиме меншу енергію, як на початковій АО.
Диатомна молекула
Класичним випадком є утворення двоатомної молекули водню H2 з атомів гідрогену у яких атомні орбіталі є ідентичними. При утворенні молекули дигідрогену H2 можливі два сценарійї утворення МО: накладання валентних орбіталей 1s, що знаходяться у однаковій фазі і що приводить до утворення (концентрування) електронної густини між ядрами атомів, або якщо АО різні за фазами, то це приведе до розпорошення (розпушування) електронної густини навколо атомів. Зв'язуючі орбіталі (σзв(1s)) приводять до утворення стабільної двоатомної молекули водню. Два електрони 1s із двох атомів гідрогену разом заповнюють зв'язуючу МО молекули водню. Розпушуючі орбіталі (σ*(1s)) — нестабільні і не приводять до зв'язування обох протонів, що мають однаковий заряд, оскільки електронна густина між ними у цьому випадку є незначною. У другому випадку необхідна також і додаткова енергія, щоби тримати обидва атоми за допомогою розпушуючої орбіталі.
Примітки
- Mulliken, Robert S. (1932). Electronic Structures of Polyatomic Molecules and Valence. II. General Considerations. Physical Review. 41 (1): 49—71. doi:10.1103/physrev.41.49.
- Sannigrahi, A. B.; Kar, Tapas (1 серпня 1988). Molecular orbital theory of bond order and valency. Journal of Chemical Education. 65 (8): 674. doi:10.1021/ed065p674. ISSN 0021-9584.
- Lennard-Jones, J. E. (1 січня 1929). The electronic structure of some diatomic molecules. Transactions of the Faraday Society (англ.). 25: 668. doi:10.1039/tf9292500668. ISSN 0014-7672.
Джерела
В. В. Григор'єва, В. М. Самійленко, А. М. Сич. Загальна хімія. Київ. Вища школа. 1991. ст. 87-89.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Zv yazuyucha molekulyarna orbital molekulyarna orbital sho utvoryuyetsya kombinacyeyu atomnih orbitalej za teoriyeyu metodu MO LKAO z vidilennyam energiyi ta zrostannyam hvilovoyi funkci sho suprovodzhuyetsya pidvishennyam elektronnoyi gustini U teoriyi MO elektroni opisuyutsya hvilovoyu funkciyeyu Koli taki hvili znahodyatsya blizko i v odnij fazi sinfazni znaki funkcij rivni ce privodit do yih kombinaciyi vzayemodiyi i novogo stabilnishogo vid poperednih staniv utvorennya Takim chinom formuyetsya stabilnij zv yazok mizh cimi dvoma atomnimi orbitalyami OpisPriklad nakladannya hvilovih funkcij elektroniv u dvoatomnij molekuli vodnyu a b vidnosni poziciyi protoniv Za metodom MO LKAO hvilova funkciya PS displaystyle Psi sho vidpovidaye molekulyarnij orbitali MO ye linijnoyu kombinaciyeyu sumoyu funkcij atomnih orbitalej AO PS c a ps a c b ps b c n ps n displaystyle Psi c a psi a c b psi b c n psi n abo PS c a ps a c b ps b c n ps n displaystyle Psi c a psi a c b psi b c n psi n de n kilkist atomiv u molekuli ps a displaystyle psi a ps b displaystyle psi b ps n displaystyle psi n hvilovi funkciyi elektronnih orbitalej atomiv sho vzayemodiyut s chislovi koeficiyenti yaki viznachayut nesok kozhnoyi AO u MO i yaki viznachayut z oglyadu na umovu minimumu energiyi U razi dodavannya ps a displaystyle psi a ps b displaystyle psi b ps n displaystyle psi n znaki oboh funkcij dodatni hvilova funkciya PS displaystyle Psi zrostaye tobto v prostori mizh yadrami z yavlyayetsya dilyanka pidvishenoyi elektronnoyi gustini sho styaguye yadra i zabezpechuye himichnij zv yazok Na takij MO elektron matime menshu energiyu yak na pochatkovij AO Diatomna molekulaDiagrama zapovnennya elektronami MO digidrogenu Klasichnim vipadkom ye utvorennya dvoatomnoyi molekuli vodnyu H2 z atomiv gidrogenu u yakih atomni orbitali ye identichnimi Pri utvorenni molekuli digidrogenu H2 mozhlivi dva scenarijyi utvorennya MO nakladannya valentnih orbitalej 1s sho znahodyatsya u odnakovij fazi i sho privodit do utvorennya koncentruvannya elektronnoyi gustini mizh yadrami atomiv abo yaksho AO rizni za fazami to ce privede do rozporoshennya rozpushuvannya elektronnoyi gustini navkolo atomiv Zv yazuyuchi orbitali szv 1s privodyat do utvorennya stabilnoyi dvoatomnoyi molekuli vodnyu Dva elektroni 1s iz dvoh atomiv gidrogenu razom zapovnyuyut zv yazuyuchu MO molekuli vodnyu Rozpushuyuchi orbitali s 1s nestabilni i ne privodyat do zv yazuvannya oboh protoniv sho mayut odnakovij zaryad oskilki elektronna gustina mizh nimi u comu vipadku ye neznachnoyu U drugomu vipadku neobhidna takozh i dodatkova energiya shobi trimati obidva atomi za dopomogoyu rozpushuyuchoyi orbitali PrimitkiMulliken Robert S 1932 Electronic Structures of Polyatomic Molecules and Valence II General Considerations Physical Review 41 1 49 71 doi 10 1103 physrev 41 49 Sannigrahi A B Kar Tapas 1 serpnya 1988 Molecular orbital theory of bond order and valency Journal of Chemical Education 65 8 674 doi 10 1021 ed065p674 ISSN 0021 9584 Lennard Jones J E 1 sichnya 1929 The electronic structure of some diatomic molecules Transactions of the Faraday Society angl 25 668 doi 10 1039 tf9292500668 ISSN 0014 7672 DzherelaV V Grigor yeva V M Samijlenko A M Sich Zagalna himiya Kiyiv Visha shkola 1991 st 87 89 ISBN 5 11 003667 5