Сульфа т залі за II фе рум II сульфа т сіль сульфатної кислоти складу FeSO4 у безводному вигляді є білим порошком добре

Сульфа́т залі́за(II), фе́рум (II) сульфа́т — сіль сульфатної кислоти складу FeSO₄, у безводному вигляді є білим порошком, добре розчинним у воді, кристалізується з водних розчинів у вигляді гептагідрату FeSO₄·7Н₂О — блідні блакитно-зелені кристали, з давніх часів відомі під назвами «залізний купорос», шевський купорос і лат. Atramentum sutorius або чоботарський купорос (atramen turn sutorium).

Сульфат заліза(II)
Гептагідрат сульфату заліза(II).
Ідентифікатори
Номер CAS	7720-78-7
PubChem	24393
Номер EINECS	231-753-5
DrugBank	DB13257
ChEBI	75832
RTECS	NO8500000
Код ATC	B03AD03 і B03AA07
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2]^[1]
InChI	InChI=1S/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Номер Бельштейна	4933679
Властивості
Молярна маса	151,932 (безвод.) г/моль
Густина	1,898 г/см³
Термохімія
Ст. ентальпія утворення Δ_fH^o ₂₉₈	−928,4 кДж/моль
Теплоємність, c^o _p	100,6 Дж/(моль·К)
Небезпеки
ЛД₅₀	237 мг/кг
NFPA 704	0 1 0
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)

Примітки картки

Фізичні властивості

В температурному діапазоні від 56,6 °C до 63,7 °C в рівновазі з водним розчином перебуває тетрагідрат, вище 63,7 °C — моногідрат, розчинність якого, на відміну від попередніх форм, падає із зростанням температури.

Виробництво

Сульфат заліза може буде створений:

в процесі реакції розчину мідного купоросу (CuSO₄) з залізом (Fe)

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu↓

в процесі реакції сірчаної кислоти (H₂SO₄) з залізом з утворенням водню.

H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H_2↑

Хімічні властивості

Гептагідрат на повітрі вивітрюється (втрачає кристалізаційну воду) і повільно окиснюється киснем і перетворюється в сульфат-гідроксид заліза(III) Fe(OH)SO₄:

4FeSO₄ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)SO₄

Через цю властивість в лабораторній практиці ширше використовують сіль Мора яка на повітрі краще зберігає свій склад.

У присутності сульфатної кислоти легко окиснюється різними окисниками у Fe₂(SO₄)₃:

6FeSO₄ + 2HNO₃ + 9H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO↑ + 10H₂O

При надлишку FeSO₄ утворюється бурий розчин комлексної солі нітропрусиду:

FeSO₄ + NO → Fe(NO)SO₄

або в іонній формі:

[Fe(H₂O)₆]⁺² + NO → [Fe(H₂O)₅NO]⁺² + H₂O

Нітропрусид при нагріванні розкладається, тому може бути використаний для зберігання або очищення NO.

Киснем повітря окиснення швидше відбувається в нейтральному або слабколужному середовищі (для ефективного окиснення молекула кисню має прореагувати одночасно з кількома іонами заліза, а в кислому розчині вони не асоційовані), при цьому на поверхні розчину утворюється плівка з нерозчинних форм тривалентного заліза.

Застосування

Сульфат заліза у формі купоросу застосовується для боротьби з шкідниками садів, виготовлення мінеральних фарб і чорнила, а також як реактив у хімічних лабораторіях.

Примітки

FERROUS SULFATE
d:Track:Q278487
Georgii Agricolae. De Re Metallica libri XII. — Basileae: Froben. — 1556. — 590 s.
. Архів оригіналу за 7 травня 2019.

Джерела

Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.

Посилання

ЗАЛІЗА СУЛЬФАТ ГЕПТАГІДРАТ [ 13 березня 2016 у Wayback Machine.] //Фармацевтична енциклопедія

Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її.

[<span_class="wikidata_cite_citetype_Q2881060_citetype_Q4117139_citetype_Q5227240"_data-entity-id="Q278487">FERROUS_SULFATE<span_class="wef_low_priority_links"></span></span><div_style="display:none">[[d:Track:Q278487]]</div>-1] FERROUS SULFATE
d:Track:Q278487

[2] Georgii Agricolae. De Re Metallica libri XII. — Basileae: Froben. — 1556. — 590 s.

[3] . Архів оригіналу за 7 травня 2019.

[1]