Зако́н Ге́сса — (тепловий ефект) хімічної реакції при постійному об'ємі або тиску (коли відсутня не пов'язана з розширенням робота) не залежить від шляху реакції, а лише від початкового й кінцевого станів системи.
Закон Гесса справедливий оскільки ентальпія є функцією стану системи й не залежить від того, яким чином ця система утворилася.
Закон названий на честь російського вченого швейцарського походження (Германа Івановича Гесса). Введена таким чином нова функція системи лежить в основі Закону Гесса : тепловий ефект Q хімічної реакції не залежить від шляху реакції, від відношення вихідних речовин до продуктів реакції, а визначається різницею ентальпій продуктів та вихідних речовин:
де – сума ентальпій всіх продуктів хімічної реакції; - сума ентальпій всіх вихідних речовин.
Закон Гесса є прямим наслідком І закону термодинаміки, оскільки зміна ентальпії відповідає величині поглинутої чи виділеної теплоти, то її можна виміряти калориметрично.
Див. також
- (Теплота утворення хімічної сполуки)
Література
- Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2004. — Т. 1 : А — К. — 640 с. — .
![]() | Це незавершена стаття з хімії. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет