Закис міді

Окси́д мі́ді(I), Купрум(I) оксид — неорганічна бінарна сполука складу Cu₂O. За звичайних умов є ортогональними кристалами темно-червоного кольору. Проявляє слабкі амфотерні властивості. Застосовується у виробництві пігментів.

Оксид міді(I)
Систематична назва	Купрум(I) оксид
Інші назви	закис міді, геміоксид міді
Ідентифікатори
Номер CAS	1317-39-1
Номер EINECS	215-270-7
KEGG	C18714
ChEBI	81908
RTECS	GL8050000
SMILES	[O-2].[Cu+].[Cu+]^[1]
InChI	InChI=1S/2Cu.O/q2*+1;-2
Властивості
Молекулярна формула	Cu2O
Молярна маса	143,091 г/моль
Зовнішній вигляд	червоні кристали
Густина	6,0 г/см³
Тпл	1235 °C
Ткип	1800 °C (розкл.)
Розчинність (вода)	нерозчинний
Термохімія
Ст. ентальпія утворення ΔfH^o 298	168,6 кДж/моль
Ст. ентропія S^o 298	93,1 Дж/(моль·К)
Теплоємність, c^o p	63,6 Дж/(моль·К)
Пов'язані речовини
Інші аніони
Інші катіони	оксид міді(II)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Примітки картки

Ця стаття про хімічну сполуку складу Cu₂O. Про інші оксиди цього ряду див. Оксиди міді.

Поширення у природі

Куприт

У природі оксид міді зустрічається у вигляді мінералу куприту, який містить до 88,82% Cu₂O.

Отримання

В лабораторних умовах оксид міді синтезують дією лугів на солі міді(II) із подальшим відновленням (наприклад, глюкозою або гідроксиламіном). В результаті реакції випадає жовтий осад , який розкладається при тривалому кип'ятінні:

${\displaystyle \mathrm {CuSO_{4}+2NaOH\longrightarrow Cu(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}} }$

${\displaystyle \mathrm {2Cu(OH)_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}\longrightarrow Cu_{2}O+H_{2}O+C_{6}H_{12}O_{7}} }$

Хімічні властивості

Оксид міді(I) окиснюється при нагріванні до 1025 °C з утворенням оксиду CuO, а при підвищенні температури розкладається з утворенням простих речовин:

${\displaystyle \mathrm {2Cu_{2}O+O_{2}{\xrightarrow {1025^{o}C}}4CuO+2O_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {2Cu_{2}O{\xrightarrow {>1050^{o}C}}4Cu+O_{2}} }$

На вологому повітрі Cu₂O поступово окиснюється до гідроксиду міді(II):

${\displaystyle \mathrm {2Cu_{2}O+O_{2}+4H_{2}O\longrightarrow 4Cu(OH)_{2}} }$

Cu₂O реагує із кислотами:

${\displaystyle \mathrm {Cu_{2}O+HCl\longrightarrow 2CuCl\downarrow +H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Cu_{2}O+4HCl_{(conc.)}\longrightarrow 2H[CuCl_{2}]+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Cu_{2}O+H_{2}SO_{4}\longrightarrow CuSO_{4}+Cu\downarrow +H_{2}O} }$

Так само він взаємодіє із основами, проявляючи слабкі амфотерні властивості:

${\displaystyle \mathrm {Cu_{2}O+2NaOH+H_{2}O\leftrightarrows 2Na[Cu(OH)_{2}]} }$

${\displaystyle \mathrm {Cu_{2}O+4NH_{4}OH(conc.)\longrightarrow 2[Cu(NH_{3})_{2}]OH+3H_{2}O} }$

У вищенаведених сполуках атом Купруму перебуває у ролі комплексоутворювача, координуючи довкола себе 2 ліганди.

При нагріванні оксид міді легко відновлюється до металу під дією водню, оксиду вуглецю, активних металів:

${\displaystyle \mathrm {Cu_{2}O+H_{2}{\xrightarrow {>250^{o}C}}2Cu+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Cu_{2}O+CO{\xrightarrow {250-300^{o}C}}2Cu+CO_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {3Cu_{2}O+Al{\xrightarrow {1000^{o}C}}6Cu+Al_{2}O_{3}} }$

При прокалюванні оксиду міді з сіркою (або з чи лужних металів) в атмосфері водню утворюється чорно-синій :

${\displaystyle \mathrm {2Cu_{2}O+S{\xrightarrow {600^{o}C}}2Cu_{2}S+SO_{2}} }$

Застосування

Оксид міді(I) використовується у виробництві пігментів для потреб скляної та керамічної промисловостей. З металевої міді та оксиду виготовляють випрямлячі.

Див. також

Примітки

1. Cu2O
   d:Track:Q278487
2. За тиску 101,3 кПа

Джерела

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — . (рос.)
• Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)