Електрохімічний еквівалент

Еле́ктрохімі́чний еквівале́нт речовини́ — це маса речовини, яка зазнає хімічних перетворень на електроді при пропусканні одиниці кількості електрики за умови, що вся пропущена електрика витрачається лише на перетворення даної речовини. Вимірюється в мг/Кл.

Згідно з першим законом Фарадея, маса речовини m, що бере участь в електродному процесі, пропорційна до кількості пропущеної електрики Q (m = k·Q), тож електрохімічний еквівалент чисельно дорівнює коефіцієнту k в цьому законі. Його обчислюють за формулою:

E.е. = Δq · M / F,

де F — стала Фарадея, M — молярна маса сполуки, Δq — число електронів, необхідне на перетворення одної формульної одиниці сполуки.

Коефіцієнт k називають молярною масою (електрохімічних) еквівалентів речовини і обчислюють як звичайну (молярну масу еквівалентів): діленням молярної маси речовини на число електронів, якими зумовлене хімічне перетворення формульної одиниці цієї речовини на одному з електродів.

Див. також

• Закони Фарадея

Джерела

• Электрохимический эквивалент // Химическая энциклопедия : в 5 т. / гл. ред. Н. С. Зефиров. — М. : Большая Рос. энцикл., 1998. — Т. 5 : Триптофан — Ятрохимия. — Стб. 921. — Библиогр. в конце ст. — .(рос.)