Дигала́н — бінарна неорганічна сполука Галію та Гідрогену складу Ga2H6. За звичайних умов являє собою прозору, рухливу рідину. При температурах, вищих за 130 °C, дигалан розкладається з утворенням простих речовин. Через свою малостійкість сполука не знайшла широкого використання.
Дигалан | |
---|---|
![]() | |
Систематична назва | дигалан(6) |
Інші назви | гідрид галію, Галій(III) гідрид |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 12140-58-8 |
SMILES | |
InChI | |
Властивості | |
Молекулярна формула | Ga2H6 |
Зовнішній вигляд | безбарвна рідина |
Тпл | -21,4 °C |
Ткип | 139 °C (визначена інтерполяцією) |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Структура
![image](https://www.wikidata.uk-ua.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraWRhdGEudWstdWEubmluYS5hei9pbWFnZS9hSFIwY0hNNkx5OTFjR3h2WVdRdWQybHJhVzFsWkdsaExtOXlaeTkzYVd0cGNHVmthV0V2WTI5dGJXOXVjeTkwYUhWdFlpODJMell6TDBScFltOXlZVzVsTFRKRUxuQnVaeTh5TURCd2VDMUVhV0p2Y21GdVpTMHlSQzV3Ym1jPS5wbmc=.png)
Молекула дигалану за своєю будовою подібна до диборану: центральні атоми Галію сполучені між собою містковими атомами Гідрогену. Бічні міжатомні відстані Ga—H у дигалані дорівнюють 152 пм, місткові відстані Ga—H — 171 пм, кут Ga—H—Ga — 98°. Відстань між атомами Галію — 258 пм.
При синтезі дигалану у розчинах випадає білий осад, який являє собою олігомерний ланцюг (GaH3)x (така форма за властивостями та способом утворення повністю відповідає (гідриду алюмінію)). припустив, що в результаті взаємодії утворюється мономер гідриду галію, який з часом полімеризується.
Отримання
Дигалан можна синтезувати шляхом двостадійного процесу: обробкою галогеніду галію алкілзаміщеним силаном з наступною взаємодією із галогідридом натрію:
Іншим методом отримання дигалану є взаємодія його метилзаміщеної похідної з (триетиламіном):
Хімічні властивості
При середніх температурах (вище 130 °C) дигалан розкладається на прості речовини:
Твердий Ga2H6 відносно стійкий до розчинення у воді, а при дії кислот активно розкладається з утворенням водню:
В ефірних розчинах дигалан може взаємодіяти з іншими гідридами, утворюючи подвійні гідриди:
Джерела
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
- Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)
![]() | Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет