Azərbaycanca AzərbaycancaБеларускі БеларускіDansk DanskDeutsch DeutschEspañola EspañolaFrançais FrançaisIndonesia IndonesiaItaliana Italiana日本語 日本語Қазақ ҚазақLietuvos LietuvosNederlands NederlandsPortuguês PortuguêsРусский Русскийසිංහල සිංහලแบบไทย แบบไทยTürkçe TürkçeУкраїнська Українська中國人 中國人United State United StateAfrikaans Afrikaans
Підтримка
www.wikidata.uk-ua.nina.az

Дельта зв язок δ зв язок це ковалентний хімічний зв язок де чотири частини орбіталі зайняті одним електроном перекривают

Дельта зв'язок

Дельта зв'язок

Дельта-зв'язок (δ-зв'язок) — це ковалентний хімічний зв'язок, де чотири частини орбіталі, зайняті одним електроном, перекриваються чотирма частинами іншої орбіталі, зайнятою одним електроном. Між двома зв'язаними атомами існує рівно дві вузлові площини. Це перекривання призводить до утворення зв'язуючої молекулярної орбіталі з двома вузловими площинами, які містять між'ядерну вісь і проходять через обидва атоми.

image
Утворення δ-зв'язку при перекриванні двох d-орбіталей

Позначення грецькою літерою δ пов'язано з орбіталями d-електронів, оскільки геометрія δ-зв'язку така ж, як і форми 4-х частин орбіталі d (якщо розмістити її на осі з'єднання). Цей тип зв'язку спостерігається в атомах, які мають зайняті d орбіталі з достатньо низькою енергією для участі в ковалентному зв'язку. Наприклад, в органометалічних видах перехідних металів. Деякі сполуки ренію, молібдену та хром містять чотирикратний зв'язок, що складається з одного σ-зв'язку, двох π-зв'язків та одного δ-зв'язку.

Позначення δ-зв'язку булло введено Р. Маллікеном у 1931 році. Першою сполукою з δ-зв'язком був октахлородиренат (ІІІ) калію. У 1965 році Ф. Коттон написав про δ-зв'язок як частина реній-реній чотирикратного зв'язку у йоні [Re2Cl8]2−.

Зв'язки вищого порядку, що мають більше полів перекриття (фі) та (гамма), пов'язані з f та g електронними орбіталями та передбачені теоретично, проте не спостерігались.

Примітки

  1. Cotton, F. A.; (1988). Advanced Inorganic Chemistry (вид. 5th). John Wiley. с. 1087–1091. ISBN .
  2. Douglas, B.; McDaniel, D. H.; Alexander, J. J. (1983). Concepts and Models of Inorganic Chemistry (вид. 2nd). Wiley. с. 137. ISBN .
  3. Huheey, J. E. (1983). Inorganic Chemistry (вид. 3rd). Harper and Row. с. 743–744. ISBN .
  4. Miessler, G. L.; Tarr, D. A. (1998). Inorganic Chemistry (вид. 2nd). Prentice-Hall. с. 123–124. ISBN .
  5. Jensen, William B. (2013). The Origin of the Sigma, Pi, Delta Notation for Chemical Bonds. J. Chem. Educ. 90 (6): 802–803. Bibcode:2013JChEd..90..802J. doi:10.1021/ed200298h.
  6. Mulliken, Robert S. (1931). Bonding Power of Electrons and Theory of Valence. Chem. Rev. 9 (3): 347–388. doi:10.1021/cr60034a001.
  7. Cotton, F. A. (1965). Metal–Metal Bonding in [Re2X8]2− Ions and Other Metal Atom Clusters. Inorganic Chemistry. 4 (3): 334–336. doi:10.1021/ic50025a016.

Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет

Delta zv yazok d zv yazok ce kovalentnij himichnij zv yazok de chotiri chastini orbitali zajnyati odnim elektronom perekrivayutsya chotirma chastinami inshoyi orbitali zajnyatoyu odnim elektronom Mizh dvoma zv yazanimi atomami isnuye rivno dvi vuzlovi ploshini Ce perekrivannya prizvodit do utvorennya zv yazuyuchoyi molekulyarnoyi orbitali z dvoma vuzlovimi ploshinami yaki mistyat mizh yadernu vis i prohodyat cherez obidva atomi Utvorennya d zv yazku pri perekrivanni dvoh d orbitalej Poznachennya greckoyu literoyu d pov yazano z orbitalyami d elektroniv oskilki geometriya d zv yazku taka zh yak i formi 4 h chastin orbitali d yaksho rozmistiti yiyi na osi z yednannya Cej tip zv yazku sposterigayetsya v atomah yaki mayut zajnyati d orbitali z dostatno nizkoyu energiyeyu dlya uchasti v kovalentnomu zv yazku Napriklad v organometalichnih vidah perehidnih metaliv Deyaki spoluki reniyu molibdenu ta hrom mistyat chotirikratnij zv yazok sho skladayetsya z odnogo s zv yazku dvoh p zv yazkiv ta odnogo d zv yazku Poznachennya d zv yazku bullo vvedeno R Mallikenom u 1931 roci Pershoyu spolukoyu z d zv yazkom buv oktahlorodirenat III kaliyu U 1965 roci F Kotton napisav pro d zv yazok yak chastina renij renij chotirikratnogo zv yazku u joni Re2Cl8 2 Zv yazki vishogo poryadku sho mayut bilshe poliv perekrittya ϕ displaystyle phi fi ta g displaystyle gamma gamma pov yazani z f ta g elektronnimi orbitalyami ta peredbacheni teoretichno prote ne sposterigalis PrimitkiCotton F A 1988 Advanced Inorganic Chemistry vid 5th John Wiley s 1087 1091 ISBN 0 471 84997 9 Douglas B McDaniel D H Alexander J J 1983 Concepts and Models of Inorganic Chemistry vid 2nd Wiley s 137 ISBN 9780471895053 Huheey J E 1983 Inorganic Chemistry vid 3rd Harper and Row s 743 744 ISBN 9780060429874 Miessler G L Tarr D A 1998 Inorganic Chemistry vid 2nd Prentice Hall s 123 124 ISBN 978 0138418915 Jensen William B 2013 The Origin of the Sigma Pi Delta Notation for Chemical Bonds J Chem Educ 90 6 802 803 Bibcode 2013JChEd 90 802J doi 10 1021 ed200298h Mulliken Robert S 1931 Bonding Power of Electrons and Theory of Valence Chem Rev 9 3 347 388 doi 10 1021 cr60034a001 Cotton F A 1965 Metal Metal Bonding in Re2X8 2 Ions and Other Metal Atom Clusters Inorganic Chemistry 4 3 334 336 doi 10 1021 ic50025a016

Дата публікації:
Топ