Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Іонні реакції — реакції між іонами в розчині. Обмінні реакції у водному розчині відбуваються майже миттєво, окисно-відновні, як і всі , можуть перебігати повільно, потребуючи нагрівання, каталізу тощо.
Іонна форма хімічного рівняння
Суть хімічного перетворення в розчині найкомпактніше передає іонна форма рівняння. Розглянемо реакцію
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓.
Для того, щоб записати її в іонному вигляді, слід взяти до уваги електролітичну дисоціацію речовин. Розчинні солі, кислоти, основи здебільшого дисоціюють повністю (винятки становлять комплексні сполуки, які зазвичай зберігають свою внутрішню сферу комплексу). Нерозчинні сполуки теж дисоціюють практично повністю (див. Добуток розчинності), але їхню дисоціацію не враховуємо, щоб показати мізерну концентрацію таких речовин у розчині. До малодисоційованих сполук належать слабкі основи та слабкі кислоти включно з водою, багато молекул газів тощо. З урахуванням цих правил запишемо:
Ag+ + NO–
3 + Na+ + Cl– = AgCl↓ + Na+ + NO–
3
Після скорочення однакових іонів в лівій і правій частинах отримуємо скорочене іонне рівняння:
Ag+ + Cl– = AgCl↓
Це рівняння підкреслює незалежність сутності процесу від протийонів для катіону аргентуму та хлорид-аніону, допоки відповідні солі залишаються розчинними.
Іонні реакції в органічній хімії
Органічні катіони і аніони — нестійкі проміжні частинки. На відміну від неорганічних іонів, постійно присутніх у водних розчинах і розплавах, вони виникають тільки в момент реакції і відразу ж вступають в подальші перетворення.
Умови реакцій органічних речовин, що мають іонну природу:
- невисока температура;
- полярні розчинники, здатні до сольватації іонів, що утворюються.
За характером реагенту, що діє на молекулу, іонні реакції діляться на електрофільні і нуклеофільні.
Дія світла або радіоактивного випромінювання не впливає на швидкість реакцій органічних речовин, які мають іонну природу.
Див. також
Література
- Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. —
 | Це незавершена стаття з хімії. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Ionni reakciyi reakciyi mizh ionami v rozchini Obminni reakciyi u vodnomu rozchini vidbuvayutsya majzhe mittyevo okisno vidnovni yak i vsi mozhut perebigati povilno potrebuyuchi nagrivannya katalizu tosho Ionna forma himichnogo rivnyannyaSut himichnogo peretvorennya v rozchini najkompaktnishe peredaye ionna forma rivnyannya Rozglyanemo reakciyu AgNO3 NaCl NaNO3 AgCl Dlya togo shob zapisati yiyi v ionnomu viglyadi slid vzyati do uvagi elektrolitichnu disociaciyu rechovin Rozchinni soli kisloti osnovi zdebilshogo disociyuyut povnistyu vinyatki stanovlyat kompleksni spoluki yaki zazvichaj zberigayut svoyu vnutrishnyu sferu kompleksu Nerozchinni spoluki tezh disociyuyut praktichno povnistyu div Dobutok rozchinnosti ale yihnyu disociaciyu ne vrahovuyemo shob pokazati mizernu koncentraciyu takih rechovin u rozchini Do malodisocijovanih spoluk nalezhat slabki osnovi ta slabki kisloti vklyuchno z vodoyu bagato molekul gaziv tosho Z urahuvannyam cih pravil zapishemo Ag NO 3 Na Cl AgCl Na NO 3 Pislya skorochennya odnakovih ioniv v livij i pravij chastinah otrimuyemo skorochene ionne rivnyannya Ag Cl AgCl Ce rivnyannya pidkreslyuye nezalezhnist sutnosti procesu vid protijoniv dlya kationu argentumu ta hlorid anionu dopoki vidpovidni soli zalishayutsya rozchinnimi Ionni reakciyi v organichnij himiyiOrganichni kationi i anioni nestijki promizhni chastinki Na vidminu vid neorganichnih ioniv postijno prisutnih u vodnih rozchinah i rozplavah voni vinikayut tilki v moment reakciyi i vidrazu zh vstupayut v podalshi peretvorennya Umovi reakcij organichnih rechovin sho mayut ionnu prirodu nevisoka temperatura polyarni rozchinniki zdatni do solvataciyi ioniv sho utvoryuyutsya Za harakterom reagentu sho diye na molekulu ionni reakciyi dilyatsya na elektrofilni i nukleofilni Diya svitla abo radioaktivnogo viprominyuvannya ne vplivaye na shvidkist reakcij organichnih rechovin yaki mayut ionnu prirodu Div takozhJonoobminnikLiteraturaGlosarij terminiv z himiyi J Opejda O Shvajka In t fiziko organichnoyi himiyi ta vuglehimiyi im L M Litvinenka NAN Ukrayini Doneckij nacionalnij universitet Doneck Veber 2008 758 s ISBN 978 966 335 206 0 Ce nezavershena stattya z himiyi Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi