О́ртоарсена́тна кислота — триосновна неорганічна кислота середньої сили складу H3AsO4, трохи слабша за ортофосфатну. Має вигляд білих прозорих кристалів. Розчинна у воді та спирті, осаджується із розчину у формі гемігідрату 2H3AsO4·H2O. Отруйна.
Ортоарсенатна кислота | |
---|---|
Систематична назва | ортоарсенатна кислота |
Інші назви | миш'якова кислота, ортомиш'якова кислота, арсенатна кислота, ортоарсенова кислота |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 7778-39-4 |
PubChem | 234 |
Номер EINECS | 231-901-9 |
KEGG | C01478 |
ChEBI | 18231 |
RTECS | CG0700000 |
SMILES | O[As](=O)(O)O |
InChI | InChI=1S/AsH3O4/c2-1(3,4)5/h(H3,2,3,4,5) |
Номер Гмеліна | 2294 |
Властивості | |
Молекулярна формула | H3AsO4 |
Молярна маса | 141,94 г/моль |
Зовнішній вигляд | безбарвні кристали |
Густина | 2,6 г/см3 |
Тпл | 35,5 °C |
Ткип | розклад при > 100 °C |
Розчинність (вода) | 16,7 г/100 мл |
Кислотність (pKa) | 2,19, 6,94, 11,5 |
Небезпеки | |
(Класифікація ЄС) | T N |
NFPA 704 | 0 3 0 |
Температура спалаху | Незаймиста |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Кислота використовується при виробництві дезінфікуючих засобів, інсектицидів та скла.
Хімічні властивості
У водному розчинні арсенатна кислота дисоціює:
- H3AsO4 H2AsO−
4 + H+ (K1 = 6,3 ×10−3) - H2AsO−
4 HAsO2−
4 + H+ (K2 = 1,2 × 10−7) - HAsO2−
4 AsO3−
4 + H+ (K3 = 3,2 × 10−12)
Відповідно можливе утворення трьох рядів солей (арсенатів), наприклад для натрію: Na3AsO4, Na2HAsO4 та NaH2AsO4. Арсенати нерозчинні у воді, за винятком солей лужних металів і амонію.
Арсенат-іон має форму тетраедра, в центрі якого знаходиться атом Арсену, довжина зв'язків As—O 0,175 нм. Якісною реакцією на арсенат-іон є осадження іонами срібла з нейтрального або слаболужного розчину з утворенням арсенату срібла (Ag3AsO4) коричневого кольору.
Отримання
Арсенатну кислоту можна отримати, розчинивши у воді:
- As2O5 + 3H2O → 2H3AsO4
Проте частіше миш'якову кислоту отримують дією концентрованої нітратної кислоти (HNO3) на As або As2O3:
- 3As2O3 + 4HNO3 → 6H3AsO4 + 4NO.
Посилання
- http://www.termwiki.com/UK:arsenic_acid[недоступне посилання]
- http://vseslova.com.ua/word/Миш'як-68863u [ 16 вересня 2019 у Wayback Machine.]
Джерела
- Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия. — Москва : ИЦ «Академия», 2004. — Т. 2. — 368 с. — .
- Романова Н.В. (1998). Загальна та неорганічна хімія. Київ; Ірпінь: ВТФ «Перун». с. 480. ISBN .
{{}}
: Cite має пустий невідомий параметр:|переклад=
()
Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
O rtoarsena tna kislota triosnovna neorganichna kislota serednoyi sili skladu H3AsO4 trohi slabsha za ortofosfatnu Maye viglyad bilih prozorih kristaliv Rozchinna u vodi ta spirti osadzhuyetsya iz rozchinu u formi gemigidratu 2H3AsO4 H2O Otrujna Ortoarsenatna kislota Sistematichna nazva ortoarsenatna kislota Inshi nazvi mish yakova kislota ortomish yakova kislota arsenatna kislota ortoarsenova kislota Identifikatori Nomer CAS 7778 39 4PubChem 234Nomer EINECS 231 901 9KEGG C01478ChEBI 18231RTECS CG0700000SMILES O As O O OInChI InChI 1S AsH3O4 c2 1 3 4 5 h H3 2 3 4 5 Nomer Gmelina 2294 Vlastivosti Molekulyarna formula H3AsO4 Molyarna masa 141 94 g mol Zovnishnij viglyad bezbarvni kristali Gustina 2 6 g sm3 Tpl 35 5 C Tkip rozklad pri gt 100 C Rozchinnist voda 16 7 g 100 ml Kislotnist pKa 2 19 6 94 11 5 Nebezpeki Klasifikaciya YeS T N NFPA 704 0 3 0 Temperatura spalahu Nezajmista Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartki Kislota vikoristovuyetsya pri virobnictvi dezinfikuyuchih zasobiv insekticidiv ta skla Himichni vlastivostiU vodnomu rozchinni arsenatna kislota disociyuye H3AsO4 H2AsO 4 H K1 6 3 10 3 H2AsO 4 HAsO2 4 H K2 1 2 10 7 HAsO2 4 AsO3 4 H K3 3 2 10 12 Vidpovidno mozhlive utvorennya troh ryadiv solej arsenativ napriklad dlya natriyu Na3AsO4 Na2HAsO4 ta NaH2AsO4 Arsenati nerozchinni u vodi za vinyatkom solej luzhnih metaliv i amoniyu Arsenat ion maye formu tetraedra v centri yakogo znahoditsya atom Arsenu dovzhina zv yazkiv As O 0 175 nm Yakisnoyu reakciyeyu na arsenat ion ye osadzhennya ionami sribla z nejtralnogo abo slaboluzhnogo rozchinu z utvorennyam arsenatu sribla Ag3AsO4 korichnevogo koloru OtrimannyaArsenatnu kislotu mozhna otrimati rozchinivshi u vodi As2O5 3H2O 2H3AsO4 Prote chastishe mish yakovu kislotu otrimuyut diyeyu koncentrovanoyi nitratnoyi kisloti HNO3 na As abo As2O3 3As2O3 4HNO3 6H3AsO4 4NO Posilannyahttp www termwiki com UK arsenic acid nedostupne posilannya http vseslova com ua word Mish yak 68863u 16 veresnya 2019 u Wayback Machine DzherelaDrozdov A A Zlomanov V P Mazo G N Spiridonov F M Neorganicheskaya himiya Moskva IC Akademiya 2004 T 2 368 s ISBN 5 7695 1436 1 Romanova N V 1998 Zagalna ta neorganichna himiya Kiyiv Irpin VTF Perun s 480 ISBN 966 569 106 6 a href wiki D0 A8 D0 B0 D0 B1 D0 BB D0 BE D0 BD Cite book title Shablon Cite book cite book a Cite maye pustij nevidomij parametr pereklad dovidka Ce nezavershena stattya pro neorganichnu spoluku Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi