Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Сульфі́т на́трію (Na2SO3, натрієва сіль сульфітної кислоти) — безбарвна (у вигляді порошку біла) кристалічна речовина, солонувата на смак, консервант, пожежо- та вибухонебезпечний.
| Сульфіт натрію | |
|---|---|
 | |
 | |
| Інші назви | Сірчистокислий натрій, E221 |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7757-83-7 |
| PubChem | 24437 |
| Номер EINECS | 231-821-4 |
| KEGG | D09002 |
| ChEBI | 86477 |
| RTECS | WE2150000 |
| SMILES | [O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+][1] |
| InChI | InChI=1S/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2 |
| Номер Бельштейна | 8156740 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | Na2SO3 |
| Молярна маса | 126,043 г/моль |
| Зовнішній вигляд | біла кристалічна речовина |
| Густина | 2.633 г/см3 |
| Розчинність (вода) | 14,29 г/100 мл (0 °C) 26,1 г/100 мл (20 °C) |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Примітки картки | |
Хімічні властивості
Для сульфіту натрію властиві типові реакції для солей:
- реакція з іншою сіллю з утворенням осаду (Na2SO3 + 2AgNO3 = 2NaNO3 + Ag2SO3↓);
- реакція з сильнішими за сульфітну кислотами, виділяючи діоксид сірки (Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O);
- реакція з лугами з утворенням осаду (Na2SO3 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO3↓).
Приєднує воду, утворюючи кристалогідрат:
- Na2SO3 + 7H2O = Na2SO3•7H2O.
Сильний відновник, легко окиснюється киснем у повітрі (вологому) та у водних розчинах, іншими окисниками:
- 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4.
Може також вступати в реакцію як окисник, відновлюючись до Na2S2O4 чи сульфіду натрію Na2S:
- 2NaHSO3 + 2H2SO3 + Zn = Na2S2O4 + Zn(HSO3)2 +2H2O ( суспензія цинкового пилу в водному розчині )
- Na2SO3 + 3CO = Na2S + 3CO2 (температура понад 700 °C).
При кімнатній температурі стійкий, але розкладається при нагріванні:
- 4Na2SO3 = 3Na2SO4 + Na2S (температура до 800 °C);
- Na2SO3 = Na2O + SO2 (температура понад 800 °C).
Добування
Сульфіт натрію як типову сіль легко добути багатьма способами, наприклад, реакцією між оксидом натрію і сірчистим газом:
- Na2O + SO2= Na2SO3.
В промисловості його добувають взаємодією карбонату натрію з сірчистим газом у розчині (з сірчистою кислотою):
- Na2CO3 + H2SO3 = Na2SO3 + CO2 + H2O.
Застосування і вплив на людину
Сульфіт натрію — важливий продукт хімічної промисловості, застосовується і в самій хімічної промисловості, і в багатьох інших галузях, зокрема в металургії, легкій промисловості, при виробництві гігієнічних і миючих засобів. Входить до складу фотографічних проявників, деяких пестицидів. Використовується також як відбілювач, холодоагент.
Є важливим компонентом харчової промисловості, використовується як консервант (Е 221) при обробці фруктів (і сухофруктів), овочів, гальмує їх потемніння, запобігає утворенню бактерій. Також застосовується як антиоксидант при виробництві вин, варення, зефіру, соків. Дозволених у країнах ЄС, в Україні за умови дотримання норм. Допустима норма для людини — 0,7 мг/кг маси тіла на добу. Для дітей вживання продуктів, які містять чи оброблені сульфітом натрію, не бажане. При передозуванні у людини може розвинутися ниркова недостатність, астма, хвороби шлунково-кишкового тракту, алергія.
Примітки
- SODIUM SULFITE
- . Архів оригіналу за 15 липня 2014. Процитовано 23 липня 2014.
Посилання
- НАТРІЮ СУЛЬФІТ [ 25 квітня 2016 у Wayback Machine.] //Фармацевтична енциклопедія
 | Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
| Ця стаття потребує додаткових для поліпшення її . (березень 2016) |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Sulfi t na triyu Na2SO3 natriyeva sil sulfitnoyi kisloti bezbarvna u viglyadi poroshku bila kristalichna rechovina solonuvata na smak konservant pozhezho ta vibuhonebezpechnij Sulfit natriyu Inshi nazvi Sirchistokislij natrij E221 Identifikatori Nomer CAS 7757 83 7PubChem 24437Nomer EINECS 231 821 4KEGG D09002ChEBI 86477RTECS WE2150000SMILES O S O O Na Na 1 InChI InChI 1S 2Na H2O3S c 1 4 2 3 h H2 1 2 3 q2 1 p 2Nomer Belshtejna 8156740 Vlastivosti Molekulyarna formula Na2SO3 Molyarna masa 126 043 g mol Zovnishnij viglyad bila kristalichna rechovina Gustina 2 633 g sm3 Rozchinnist voda 14 29 g 100 ml 0 C 26 1 g 100 ml 20 C Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartkiHimichni vlastivostiDlya sulfitu natriyu vlastivi tipovi reakciyi dlya solej reakciya z inshoyu sillyu z utvorennyam osadu Na2SO3 2AgNO3 2NaNO3 Ag2SO3 reakciya z silnishimi za sulfitnu kislotami vidilyayuchi dioksid sirki Na2SO3 2HCl 2NaCl SO2 H2O reakciya z lugami z utvorennyam osadu Na2SO3 Ba OH 2 2NaOH BaSO3 Priyednuye vodu utvoryuyuchi kristalogidrat Na2SO3 7H2O Na2SO3 7H2O Silnij vidnovnik legko okisnyuyetsya kisnem u povitri vologomu ta u vodnih rozchinah inshimi okisnikami 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 Mozhe takozh vstupati v reakciyu yak okisnik vidnovlyuyuchis do Na2S2O4 chi sulfidu natriyu Na2S 2NaHSO3 2H2SO3 Zn Na2S2O4 Zn HSO3 2 2H2O suspenziya cinkovogo pilu v vodnomu rozchini Na2SO3 3CO Na2S 3CO2 temperatura ponad 700 C Pri kimnatnij temperaturi stijkij ale rozkladayetsya pri nagrivanni 4Na2SO3 3Na2SO4 Na2S temperatura do 800 C Na2SO3 Na2O SO2 temperatura ponad 800 C DobuvannyaSulfit natriyu yak tipovu sil legko dobuti bagatma sposobami napriklad reakciyeyu mizh oksidom natriyu i sirchistim gazom Na2O SO2 Na2SO3 V promislovosti jogo dobuvayut vzayemodiyeyu karbonatu natriyu z sirchistim gazom u rozchini z sirchistoyu kislotoyu Na2CO3 H2SO3 Na2SO3 CO2 H2O Zastosuvannya i vpliv na lyudinuSulfit natriyu vazhlivij produkt himichnoyi promislovosti zastosovuyetsya i v samij himichnoyi promislovosti i v bagatoh inshih galuzyah zokrema v metalurgiyi legkij promislovosti pri virobnictvi gigiyenichnih i miyuchih zasobiv Vhodit do skladu fotografichnih proyavnikiv deyakih pesticidiv Vikoristovuyetsya takozh yak vidbilyuvach holodoagent Ye vazhlivim komponentom harchovoyi promislovosti vikoristovuyetsya yak konservant E 221 pri obrobci fruktiv i suhofruktiv ovochiv galmuye yih potemninnya zapobigaye utvorennyu bakterij Takozh zastosovuyetsya yak antioksidant pri virobnictvi vin varennya zefiru sokiv Dozvolenih u krayinah YeS v Ukrayini za umovi dotrimannya norm Dopustima norma dlya lyudini 0 7 mg kg masi tila na dobu Dlya ditej vzhivannya produktiv yaki mistyat chi obrobleni sulfitom natriyu ne bazhane Pri peredozuvanni u lyudini mozhe rozvinutisya nirkova nedostatnist astma hvorobi shlunkovo kishkovogo traktu alergiya PrimitkiSODIUM SULFITE d Track Q278487 Arhiv originalu za 15 lipnya 2014 Procitovano 23 lipnya 2014 PosilannyaNATRIYu SULFIT 25 kvitnya 2016 u Wayback Machine Farmacevtichna enciklopediya Ce nezavershena stattya pro neorganichnu spoluku Vi mozhete dopomogti proyektu vipravivshi abo dopisavshi yiyi Cya stattya potrebuye dodatkovih posilan na dzherela dlya polipshennya yiyi perevirnosti Bud laska dopomozhit udoskonaliti cyu stattyu dodavshi posilannya na nadijni avtoritetni dzherela Zvernitsya na storinku obgovorennya za poyasnennyami ta dopomozhit vipraviti nedoliki Material bez dzherel mozhe buti piddano sumnivu ta vilucheno berezen 2016