Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Хромілхлорид — неорганічна сполука з хімічною формулою CrO2Cl2. Це червонувато-коричнева рідина, яка є леткою при кімнатній температурі, що незвично для сполук перехідних металів.
| Хромілхлорид | |
|---|---|
 Структурна модель хромілхлориду |  Просторова модель хромілхлориду |
 Хромілхлорид у флаконі | |
| Систематична назва | Дихлородиоксидохром |
| Інші назви | Хлорид хромної кислоти Оксихлорид хрому |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 14977-61-8 |
| PubChem | 22150757 |
| Номер EINECS | 239-056-8 |
| ChEBI | 33038 |
| RTECS | GB5775000 |
| SMILES | Cl[Cr](Cl)(=O)=O |
| InChI | 1S/2ClH.Cr.2O/h2*1H;;;/q;;+2;;/p-2 |
| Номер Гмеліна | 2231 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | CrO2Cl2 |
| Молярна маса | 154.9008 г/моль |
| Зовнішній вигляд | Димляча криваво-червона рідина, подібна до брому |
| Запах | Затхлий, пекучий, їдкий |
| Густина | 1.911 г/мл, рідина |
| Тпл | −96.5 °C |
| Розчинність (вода) | Реагує з водою |
| Тиск насиченої пари | 20 мм.рт.ст. (20 °C) |
| Небезпеки | |
| ГДК (США) | Немає |
| ГГС піктограми |      |
| ГГС формулювання небезпек | 271, 314, 317, 340, 350, 410 |
| ГГС запобіжних заходів | 201, 210, 280, 303+361+353, 305+351+338+310, 308+313
|
| Головні небезпеки | Токсичний, окиснювач, канцероген, мутаген, бурхливо реагує з водою |
| NFPA 704 |  0 3 2 |
| Температура спалаху | Незаймистий |
| Пов'язані речовини | |
| Пов'язані речовини | ; ; MoO2Cl2; ; |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Примітки картки | |
Отримання
Хромілхлорид можна одержати реакцією хромату калію або біхромату калію з хлороводнем у присутності сірчаної кислоти з подальшою дистиляцією.
- K2Cr2O7 + 6HCl → 2CrO2Cl2 + 2KCl + 3H2O
Сірчана кислота тут служить дегідрататором. Хромілхлорид також можна отримати безпосередньо шляхом впливу триоксиду хрому на безводний газоподібний хлороводень.
- CrO3 + 2HCl ⇌ CrO2Cl2 + H2O
Метод, який використовується для отримання хромілхлориду, є основою для якісного тесту на хлорид: зразок, підозрюваний у вмісті хлориду, нагрівають із сумішшю біхромату калію та концентрованої сірчаної кислоти. Якщо присутній хлорид, утворюється хромілхлорид, про що свідчать його червоні пари. З фторидами, бромідами, йодидами та ціанідами аналогічні сполуки не утворюються.
Використання
Перевірка на наявність хлоридів
Перевірка хромілхлоридом передбачає нагрівання зразка, у якому присутні хлориди, з біхроматом калію та концентрованою сірчаною кислотою. Якщо будь-який хлорид присутній, утворюється хромілхлорид, про його присутність свідчить утворення червоного диму. Інакше червоного диму явно не буде. Жодна подібна сполука не утворюється в присутності фториду, броміду, йодиду або ціаніду, що робить цей тест специфічним для хлоридів.
Реактив для окиснення алкенів
Хромілхлорид окислює внутрішні алкени до альфа-хлорокетонів або споріднених похідних. Він також атакує метильні групи з утворенням альдегідів за допомогою реакції Етара. Дихлорометан є відповідним розчинником для цих реакцій.
Інше
Хромілхлорид також можна використовувати для перевірки на відсутність нітрат іонів.
Міркування щодо безпеки
Хромілхлорид є сильнокорозійною рідиною, та легко може викликати опіки шкіри та очей.
Примітки
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0142. Національний інститут охорони праці (NIOSH).
- Chromyl chloride 200042 (PDF). Sigma-Aldrich. Архів оригіналу за 1 вересня 2020.
- Moody, B.J. (1965). 22. Comparative Inorganic Chemistry (вид. 1). London: Edward Arnold. с. 381. ISBN .
- Sisler, Harry H. (1946). Chromyl Chloride [Chromium(VI) Dioxychloride]. Inorganic Syntheses. Т. 2. с. 205—207. doi:10.1002/9780470132333.ch63. ISBN .
- Freeman, Fillmore; DuBois, Richard H.; McLaughlin, Thomas G. (1971). Aldehydes by Oxidation of Terminal Olefins with Chromyl Chloride: 2,4,4-Trimethylpentanal. Org. Synth. 51: 4. doi:10.15227/orgsyn.051.0004.
- F. Freeman (2004). Chromyl Chloride. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rc177. ISBN .
- Prof CH Gray, ред. (1966). IV. Laboratory Handbook of Toxic Agents (вид. 2). London: . с. 79.
Посилання
- CDC — Кишеньковий посібник NIOSH щодо хімічної небезпеки — Chromyl Chloride
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Hromilhlorid neorganichna spoluka z himichnoyu formuloyu CrO2Cl2 Ce chervonuvato korichneva ridina yaka ye letkoyu pri kimnatnij temperaturi sho nezvichno dlya spoluk perehidnih metaliv Hromilhlorid Strukturna model hromilhloridu Prostorova model hromilhloridu Hromilhlorid u flakoni Sistematichna nazva Dihlorodioksidohrom Inshi nazvi Hlorid hromnoyi kisloti Oksihlorid hromu Reaktiv Etara Hlorohromnij angidrid Hromnij oksihlorid Oksid hromilhloridu Hlorid hromilu Hrom dioksihlorid Identifikatori Nomer CAS 14977 61 8PubChem 22150757Nomer EINECS 239 056 8ChEBI 33038RTECS GB5775000SMILES Cl Cr Cl O OInChI 1S 2ClH Cr 2O h2 1H q 2 p 2Nomer Gmelina 2231 Vlastivosti Molekulyarna formula CrO2Cl2 Molyarna masa 154 9008 g mol Zovnishnij viglyad Dimlyacha krivavo chervona ridina podibna do bromu Zapah Zathlij pekuchij yidkij 1 Gustina 1 911 g ml ridina Tpl 96 5 C Rozchinnist voda Reaguye z vodoyu Tisk nasichenoyi pari 20 mm rt st 20 C 1 Nebezpeki GDK SShA Nemaye 1 GGS piktogrami GGS formulyuvannya nebezpek 271 314 317 340 350 410 GGS zapobizhnih zahodiv 201 210 280 303 361 353 305 351 338 310 308 313 2 Golovni nebezpeki Toksichnij okisnyuvach kancerogen mutagen burhlivo reaguye z vodoyu 1 NFPA 704 0 3 2 Temperatura spalahu Nezajmistij Pov yazani rechovini Pov yazani rechovini SO2Cl2 VOCl3 MoO2Cl2 WO2Cl2 CrO2F2 Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartki Zmist 1 Otrimannya 2 Vikoristannya 2 1 Perevirka na nayavnist hloridiv 2 2 Reaktiv dlya okisnennya alkeniv 2 3 Inshe 3 Mirkuvannya shodo bezpeki 4 Primitki 5 PosilannyaOtrimannyared Hromilhlorid mozhna oderzhati reakciyeyu hromatu kaliyu abo bihromatu kaliyu z hlorovodnem u prisutnosti sirchanoyi kisloti z podalshoyu distilyaciyeyu 3 4 K2Cr2O7 6HCl 2CrO2Cl2 2KCl 3H2O Sirchana kislota tut sluzhit degidratatorom Hromilhlorid takozh mozhna otrimati bezposeredno shlyahom vplivu trioksidu hromu na bezvodnij gazopodibnij hlorovoden CrO3 2HCl CrO2Cl2 H2O Metod yakij vikoristovuyetsya dlya otrimannya hromilhloridu ye osnovoyu dlya yakisnogo testu na hlorid zrazok pidozryuvanij u vmisti hloridu nagrivayut iz sumishshyu bihromatu kaliyu ta koncentrovanoyi sirchanoyi kisloti Yaksho prisutnij hlorid utvoryuyetsya hromilhlorid pro sho svidchat jogo chervoni pari Z ftoridami bromidami jodidami ta cianidami analogichni spoluki ne utvoryuyutsya Vikoristannyared Perevirka na nayavnist hloridivred Perevirka hromilhloridom peredbachaye nagrivannya zrazka u yakomu prisutni hloridi z bihromatom kaliyu ta koncentrovanoyu sirchanoyu kislotoyu Yaksho bud yakij hlorid prisutnij utvoryuyetsya hromilhlorid pro jogo prisutnist svidchit utvorennya chervonogo dimu Inakshe chervonogo dimu yavno ne bude Zhodna podibna spoluka ne utvoryuyetsya v prisutnosti ftoridu bromidu jodidu abo cianidu sho robit cej test specifichnim dlya hloridiv Reaktiv dlya okisnennya alkenivred Hromilhlorid okislyuye vnutrishni alkeni do alfa hloroketoniv abo sporidnenih pohidnih 5 Vin takozh atakuye benzilni metilni grupi z utvorennyam aldegidiv za dopomogoyu reakciyi Etara Dihlorometan ye vidpovidnim rozchinnikom dlya cih reakcij 6 Inshered Hromilhlorid takozh mozhna vikoristovuvati dlya perevirki na vidsutnist nitrat ioniv Mirkuvannya shodo bezpekired nbsp Hromilhlorid chasto zberigayut u germetichnih sklyanih ampulah shob zapobigti vitoku pariv z kontejnera Hromilhlorid ye silnokorozijnoyu ridinoyu ta legko mozhe viklikati opiki shkiri ta ochej 7 Primitkired a b v g NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0142 Nacionalnij institut ohoroni praci NIOSH Chromyl chloride 200042 PDF Sigma Aldrich Arhiv originalu za 1 veresnya 2020 Moody B J 1965 22 Comparative Inorganic Chemistry vid 1 London Edward Arnold s 381 ISBN 0 7131 3679 0 Sisler Harry H 1946 Chromyl Chloride Chromium VI Dioxychloride Inorganic Syntheses T 2 s 205 207 doi 10 1002 9780470132333 ch63 ISBN 9780470132333 Freeman Fillmore DuBois Richard H McLaughlin Thomas G 1971 Aldehydes by Oxidation of Terminal Olefins with Chromyl Chloride 2 4 4 Trimethylpentanal Org Synth 51 4 doi 10 15227 orgsyn 051 0004 F Freeman 2004 Chromyl Chloride Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis doi 10 1002 047084289X rc177 ISBN 0471936235 Prof CH Gray red 1966 IV Laboratory Handbook of Toxic Agents vid 2 London Royal Institute of Chemistry s 79 Posilannyared CDC Kishenkovij posibnik NIOSH shodo himichnoyi nebezpeki Chromyl Chloride Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Hromilhlorid amp oldid 41475676