Хлорид заліза(III) (ферум(ІІІ) хлорид) — неорганічна сполука з формулою FeCl3. Сполука є сіллю слабкого гідроксиду заліза(III) і сильної хлоридної кислоти. Речовина сильно гігроскопічна і здатна утворювати кристалогідрати FeCl3·nH2O (де n = 4, 5, 6, 7, 12), з яких найпоширенішим є гексагідрат[]. У неполярних розчинниках, у рідкому та газоподібному станах хлорид існує у вигляді димеру Fe2Cl6.
Хлорид заліза(III) | |
---|---|
Інші назви | Трихлорид заліза Ferrum chloratum Ferri(III) chloridum |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 7705-08-0 |
Номер EINECS | 231-729-4 |
DrugBank | DB15536 |
ChEBI | 30808 |
RTECS | LJ9100000 |
SMILES | Cl[Fe](Cl)Cl[1] |
InChI | InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3 |
Номер Гмеліна | 1903 |
Властивості | |
Молекулярна формула | FeCl3 |
Зовнішній вигляд | жовтий (безводний), жовто-червоний (гексагідрат) |
Густина | 2,898 г/см³ |
Тпл | 308 °C |
Ткип | 317 °C |
Розчинність (вода) | 92 г на 100 г (20 °C) |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | –502,1 кДж/моль |
Ст. ентропія S 298 | 142,3 Дж·моль–1·К–1 |
Теплоємність, c p | 94,84 Дж·моль–1·К–1 |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | оксид заліза(III), |
Інші катіони | |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Фізичні властивості
Розчиняється в SO2, , , CS2. Проявляє властивості окисника. Сполука сильно гігроскопічна, для неї відомі кристалогідрати FeCl3·4Н2О, FeCl3·5Н2О, FeCl3·6Н2О, FeCl3·7Н2О, FeCl3·12Н2О. При збільшенні вмісту кристалізаційної води, колір кристалогідратів змінюється від червоного до лимонно-жовтого та знижується їхня температура плавлення.
Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25 °C дорівнює 433,05 См·см²/моль. Сіль (як утворена слабкою основою і сильною кислотою) має кислу реакцію, у водному розчині сильно гідролізована (продуктами є основні хлориди та гідроксокомплекси).
Отримання
Хлорид заліза(III) отримують взаємодією хлору із залізом або його дією на Fe2O3 з вугіллям (за підвищених температур хлорид існує у формі димеру):
Сполука також утворюється при пропусканні хлору крізь розплав або його дії на пірит:
Також FeCl3 можна синтезувати дією агентів хлорування на оксид заліза(III):
Хімічні властивості
Хлорид заліза(III) гідролізується у водному розчині з утворенням :
При сильному нагріванні сполука розкладається до хлориду , а також окиснюється:
FeCl3 взаємодіє з кислотами, а також реагує із лугами з утворенням гідратів оксиду (або спрощено гідроксиду Fe(OH)3):
Хлорид заліза(III) є окисником по відношенню до багатьох галогенідів та сполук сірки:
FeCl3 взаємодіє з тіоціанатами з утворенням комплексу із характерним «кривавим» забарвленням — ця реакція є якісною у виявленні тіоціанатів:
Реакція Фріделя — Крафтса
Хлорид заліза(III) у суміші з хлоридом алюмінію виступає каталізатором у процесі алкілювання ароматичних сполук.
Аналітична якісна реакція на таніни
Хлорид заліза(III) (рідко) використовується для якісного визначання танінів в чаї, фруктах, рослинах. При взаємодії ферум(ІІІ) хлориду і танінів в осаді буде зелено-чорний органічний барвник. Цю якісну реакцію відкрив і вивчав хімік Роберт Бойль.
Токсичність
Хлорид заліза(III) проявляє токсичні властивості, є висококорозійним та кислотним агентом.
Застосування
Використовується у дуже багатьох галузях:
- для очищення стічних вод від фосфатів шляхом їх осадження, також як коагулянт;
- для травлення (наприклад, на фотогравюрах, при створенні друкованих плат);
- у текстильному виробництві як протрава при фарбуванні тканин;
- в медицині: як частина комплексного лікування анемії;
- в хімічній лабораторії:
- в безводній формі як осушувач реагентів в певних реакціях;
- реагент для виявлення SCN–, Sn2+, H2O2, фенолів та енолів;
- як каталізатор у реакції Фріделя — Крафтса;
- разом з NaI в ацетонітрилі для м'якого відновлення органічних азидів до первинних амінів.
Див. також
Примітки
- Iron trichloride
Джерела
- Реми Г. Курс неорганической химии / Под ред. А. В. Новоселовой. — М. : ИИЛ, 1966. — Т. 2. — 833 с. (рос.)
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / Под ред. В. И. Спицына. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
- Справочник химика / Никольский Б. П., 1971, 1168 с.(рос.)
- Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона, 1890—1907. (рос.)
- Железа хлориды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энцикл., 1990. — Т. 2 : Даффа реакция — Меди сульфат. — Стб. 267. — Библиогр. в конце ст. — .(рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Hlorid zaliza III ferum III hlorid neorganichna spoluka z formuloyu FeCl3 Spoluka ye sillyu slabkogo gidroksidu zaliza III i silnoyi hloridnoyi kisloti Rechovina silno gigroskopichna i zdatna utvoryuvati kristalogidrati FeCl3 nH2O de n 4 5 6 7 12 z yakih najposhirenishim ye geksagidrat dzherelo U nepolyarnih rozchinnikah u ridkomu ta gazopodibnomu stanah hlorid isnuye u viglyadi dimeru Fe2Cl6 Hlorid zaliza III Inshi nazvi Trihlorid zaliza Ferrum chloratum Ferri III chloridum Identifikatori Nomer CAS 7705 08 0Nomer EINECS 231 729 4DrugBank DB15536ChEBI 30808RTECS LJ9100000SMILES Cl Fe Cl Cl 1 InChI InChI 1S 3ClH Fe h3 1H q 3 p 3Nomer Gmelina 1903 Vlastivosti Molekulyarna formula FeCl3 Zovnishnij viglyad zhovtij bezvodnij zhovto chervonij geksagidrat Gustina 2 898 g sm Tpl 308 C Tkip 317 C Rozchinnist voda 92 g na 100 g 20 C Termohimiya St entalpiya utvorennya DfHo 298 502 1 kDzh mol St entropiya So 298 142 3 Dzh mol 1 K 1 Teployemnist co p 94 84 Dzh mol 1 K 1 Pov yazani rechovini Inshi anioni oksid zaliza III Inshi kationi Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartkiFizichni vlastivostiRozchinyayetsya v SO2 CS2 Proyavlyaye vlastivosti okisnika Spoluka silno gigroskopichna dlya neyi vidomi kristalogidrati FeCl3 4N2O FeCl3 5N2O FeCl3 6N2O FeCl3 7N2O FeCl3 12N2O Pri zbilshenni vmistu kristalizacijnoyi vodi kolir kristalogidrativ zminyuyetsya vid chervonogo do limonno zhovtogo ta znizhuyetsya yihnya temperatura plavlennya Molyarna elektroprovidnist pri neskinchennomu rozvedenni pri 25 C dorivnyuye 433 05 Sm sm mol Sil yak utvorena slabkoyu osnovoyu i silnoyu kislotoyu maye kislu reakciyu u vodnomu rozchini silno gidrolizovana produktami ye osnovni hloridi ta gidroksokompleksi OtrimannyaHlorid zaliza III otrimuyut vzayemodiyeyu hloru iz zalizom abo jogo diyeyu na Fe2O3 z vugillyam za pidvishenih temperatur hlorid isnuye u formi dimeru 2 F e 3 C l 2 400 500 o C F e 2 C l 6 displaystyle mathrm 2Fe 3Cl 2 xrightarrow 400 500 o C Fe 2 Cl 6 F e 2 O 3 3 C l 2 3 C 400 450 o C F e 2 C l 6 3 C O displaystyle mathrm Fe 2 O 3 3Cl 2 3C xrightarrow 400 450 o C Fe 2 Cl 6 3CO Spoluka takozh utvoryuyetsya pri propuskanni hloru kriz rozplav abo jogo diyi na pirit 2 F e C l 2 C l 2 500 o C F e 2 C l 6 displaystyle mathrm 2FeCl 2 Cl 2 xrightarrow 500 o C Fe 2 Cl 6 2 F e S 2 5 C l 2 900 o C F e 2 C l 6 2 S 2 C l 2 displaystyle mathrm 2FeS 2 5Cl 2 xrightarrow 900 o C Fe 2 Cl 6 2S 2 Cl 2 Takozh FeCl3 mozhna sintezuvati diyeyu agentiv hloruvannya na oksid zaliza III 2 F e 2 O 3 3 S O C l 2 t F e 2 C l 6 3 S O 2 displaystyle mathrm 2Fe 2 O 3 3SOCl 2 xrightarrow t Fe 2 Cl 6 3SO 2 2 F e 2 O 3 3 C C l 4 t 2 F e 2 C l 6 3 C O 2 displaystyle mathrm 2Fe 2 O 3 3CCl 4 xrightarrow t 2Fe 2 Cl 6 3CO 2 Himichni vlastivostiHlorid zaliza III gidrolizuyetsya u vodnomu rozchini z utvorennyam FeCl 3 3 H 2 O 3 HCl Fe OH 3 displaystyle ce FeCl3 3H2O lt gt 3HCl Fe OH 3v Pri silnomu nagrivanni spoluka rozkladayetsya do hloridu a takozh okisnyuyetsya F e 2 C l 6 500 o C 2 F e C l 2 C l 2 displaystyle mathrm Fe 2 Cl 6 xrightarrow 500 o C 2FeCl 2 Cl 2 2 F e 2 C l 6 3 O 2 2 F e 2 O 3 6 C l 2 displaystyle mathrm 2Fe 2 Cl 6 3O 2 xrightarrow 2Fe 2 O 3 6Cl 2 FeCl3 vzayemodiye z kislotami a takozh reaguye iz lugami z utvorennyam gidrativ oksidu abo sprosheno gidroksidu Fe OH 3 2 F e C l 3 3 H 2 S O 4 F e 2 S O 4 3 6 H C l displaystyle mathrm 2FeCl 3 3H 2 SO 4 xrightarrow Fe 2 SO 4 3 6HCl uparrow 2 F e C l 3 6 N a O H n 3 H 2 O F e 2 O 3 n H 2 O 6 N a C l displaystyle mathrm 2FeCl 3 6NaOH n 3 H 2 O xrightarrow Fe 2 O 3 cdot nH 2 O 6NaCl Hlorid zaliza III ye okisnikom po vidnoshennyu do bagatoh galogenidiv ta spoluk sirki 2 F e C l 3 6 K I 2 F e C l 2 I 2 6 K C l displaystyle mathrm 2FeCl 3 6KI xrightarrow 2FeCl 2 I 2 downarrow 6KCl F e 2 C l 6 H 2 S t F e C l 2 S 2 H C l displaystyle mathrm Fe 2 Cl 6 H 2 S xrightarrow t FeCl 2 S downarrow 2HCl FeCl3 vzayemodiye z tiocianatami z utvorennyam kompleksu iz harakternim krivavim zabarvlennyam cya reakciya ye yakisnoyu u viyavlenni tiocianativ F e C l 3 n K S C N m H 2 O K n 3 F e H 2 O m S C N n C l 3 n n K C l displaystyle mathrm FeCl 3 nKSCN mH 2 O xrightarrow K n 3 Fe H 2 O m SCN n Cl 3 n nKCl Reakciya Fridelya Kraftsa Hlorid zaliza III u sumishi z hloridom alyuminiyu vistupaye katalizatorom u procesi alkilyuvannya aromatichnih spoluk Analitichna yakisna reakciya na tanini Dokladnishe Tanini Hlorid zaliza III ridko vikoristovuyetsya dlya yakisnogo viznachannya taniniv v chayi fruktah roslinah Pri vzayemodiyi ferum III hloridu i taniniv v osadi bude zeleno chornij organichnij barvnik Cyu yakisnu reakciyu vidkriv i vivchav himik Robert Bojl ToksichnistHlorid zaliza III proyavlyaye toksichni vlastivosti ye visokokorozijnim ta kislotnim agentom ZastosuvannyaVikoristovuyetsya u duzhe bagatoh galuzyah dlya ochishennya stichnih vod vid fosfativ shlyahom yih osadzhennya takozh yak koagulyant dlya travlennya napriklad na fotogravyurah pri stvorenni drukovanih plat u tekstilnomu virobnictvi yak protrava pri farbuvanni tkanin v medicini yak chastina kompleksnogo likuvannya anemiyi v himichnij laboratoriyi v bezvodnij formi yak osushuvach reagentiv v pevnih reakciyah reagent dlya viyavlennya SCN Sn2 H2O2 fenoliv ta enoliv yak katalizator u reakciyi Fridelya Kraftsa razom z NaI v acetonitrili dlya m yakogo vidnovlennya organichnih azidiv do pervinnih aminiv Div takozhReakciya Fridelya KraftsaPrimitkiIron trichloride d Track Q278487DzherelaRemi G Kurs neorganicheskoj himii Pod red A V Novoselovoj M IIL 1966 T 2 833 s ros Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov Pod red V I Spicyna M Mir 1972 T 2 871 s ros Spravochnik himika Nikolskij B P 1971 1168 s ros Enciklopedicheskij slovar Brokgauza i Efrona 1890 1907 ros Zheleza hloridy Himicheskaya enciklopediya v 5 t gl red I L Knunyanc M Sov encikl 1990 T 2 Daffa reakciya Medi sulfat Stb 267 Bibliogr v konce st ISBN 5 85270 035 5 ros