Полісульфі ди на трію неорганічні сполуки металу натрію зі сіркою жовто бурі кристали з формулою Na 2 S n displaystyle c

Полісульфі́ди на́трію — неорганічні сполуки металу натрію зі сіркою, жовто-бурі кристали з формулою ${\ce {Na2S_{n}}}$ де n=2-7.

Отримання

Сплавленням сульфіду натрію зі сіркою отримують суміш полісульфідів:

{\mathsf {Na_{2}S+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ Na_{2}S_{{\mathit {n}}+1}}}

На результат можна впливати кількістю сірки і температурою реакції: при 600 °С виходить

{\ce {Na2S2}}

, при 400°С —

{\ce {Na2S4}}

, при 200°С —

{\ce {Na2S5}}

.

Також можна провести синтез безпосередньо з елементів у рідкому аміаку:

{\mathsf {2Na+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {-30^{o}C}}\ Na_{2}S_{\mathit {n}}}}

Фізичні властивості

Полісульфіди натрію — тверді речовини кольору від жовтого до жовто-помаранчевого. Добре розчиняються у воді, вищі полісульфіди розчиняються в етанолі.

Властивості деяких полісульфідів натрію
Полісульфід	Молярна маса	Температура плавлення (°С)
	110,11	445; 475; 490
	196,22	разл. 100
	174,23	275; 285; 286
	206,31	255; 253; 260

Хімічні властивості

При кристалізації з водних розчинів утворюють кристалогідрати: ${\ce {Na2S2.5H2O}}$ , ${\ce {Na2S3.3H2O}}$ , ${\ce {Na2S3.8H2O}}$ .

За сильного нагрівання розкладаються із виділенням сірки:

{\mathsf {Na_{2}S_{\mathit {n}}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ Na_{2}S+({{\mathit {n}}-1})S}}

Водні розчини мають лужну реакцію через гідроліз за аніоном:

{\mathsf {S_{\mathit {n}}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HS_{\mathit {n}}^{-}+OH^{-}}}

За кімнатної температури розкладаються розведеними кислотами з виділенням сірки:

{\mathsf {Na_{2}S_{\mathit {n}}+2HCl\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2NaCl+H_{2}S\uparrow +({{\mathit {n}}-1})S\downarrow }}

За низької температури та концентрованої кислоти вдається отримати полісульфани:

{\mathsf {Na_{2}S_{\mathit {n}}+2HCl\ {\xrightarrow {-15^{o}C}}\ 2NaCl+H_{2}S_{\mathit {n}}}}

У вологому середовищі та на світлі полісульфіди натрію окислюються киснем повітря:

{\mathsf {2Na_{2}S_{\mathit {n}}+2H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4NaOH+2{\mathit {n}}S}}

Без води реакція окислення йде інакше:

{\mathsf {2Na_{2}S_{\mathit {n}}+3O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2Na_{2}S_{2}O_{3}+(2{\mathit {n}}-4)S}}

Застосування

Для сталевих та чавунних виробів.
Для отримання сірчистих барвників.
Синтез полісульфідних каучуків.
Як компонент складів для обробки шкір.
Як реагент при флотаційному розділенні сумішей.
Як інсектофунгіциди.
В аналітичній хімії.

Див. також

Полісульфіди

Література

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — .
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — .
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.