Європій ІІІ оксид неорганічна хімічна сполука європію та кисню з формулою Eu 2 O 3 displaystyle ce Eu2O3 Речовина має ви

Європій(ІІІ) оксид - неорганічна хімічна сполука європію та кисню з формулою ${\ce {Eu2O3}}$ . Речовина має вигляд білого порошку, майже нерозчинного у воді.

Європій(ІІІ) оксид

Ідентифікатори
Номер CAS	1308-96-9
PubChem	159371
Номер EINECS	215-165-6
SMILES	O=[Eu]O[Eu]=O
InChI	1/2Eu.3O/rEu2O3/c3-1-5-2-4
Властивості
Молекулярна формула	Eu₂O₃
Молярна маса	351.926 г/моль
Зовнішній вигляд	твердий порошок від білого до світло-рожевого кольору
Запах	без запаху
Густина	7.42 г/см³
Т_пл	2350 °C (4260 °F; 2620 K)
Розчинність (вода)	незначна
Структура
Кристалічна структура	кубічна, cI80, моноклінна
Просторова група	Ia-3, No. 206, C2/m, No. 12
Небезпеки
ЛД₅₀	5000 мг/кг (щур, перорально)
Пов'язані речовини
Інші аніони
Інші катіони	,
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)

Примітки картки

Отримання

Після трудомісткого відділення інших лантаноїдів від їхніх руд остаточно одержують оксалат європію(III) ${\ce {Eu2(C2O4)3.10H2O}}$ , який потім спалюють з утворенням оксиду європію ${\ce {Eu2O3}}$ .

${\ce {2Eu2(C2O4)3 + 3O2 -> 2_Eu2O3 + 12CO2}}$

Для отримання нанокристалів матеріалу використовується синтез шляхом кальцинації відповідного гідроксиду або оксалату.

Оксид європію може бути також отриманий шляхом прямого спалювання металевого європію в атмосфері кисню.

${\ce {4_Eu + 3_O2 -> 2_Eu2O3}}$

Хімічні властивості

Європій(ІІІ) оксид виявляє основні властивості. Не реагує з лугами, гідратом аміаку, холодною водою.

Реагує з гарячою водою:

{\ce {Eu2O3 + 3H2O -> 2Eu(OH)3}}

Реагує з розведеними холодними кислотами:

{\ce {Eu2O3 + 6HCl -> 2EuCl3 + 3H2O}}

Реагує з концентрованими киплячими кислотами:

{\ce {Eu2O3 + 3H2SO4 -> Eu2(SO4)3 + 3H2O}}

Реагує із сірководнем:

{\ce {Eu2O3\ +3H2S->[ \atop 500^{o}C]Eu2S3\ +3H2O}}

Відновлюється до монооксиду європію графітом або європієм:

{\ce {Eu2O3\ +C->[{} \atop 1300^{o}C]2EuO\ +CO\uparrow }}

{\ce {Eu2O3\ +Eu->[{} \atop 1220^{o}C,Ar]3EuO\ }}

Відновлюється до металевого європію лантаном:

{\ce {Eu2O3\ +2La->[{} \atop 1200^{o}C]La2O3\ +2Eu}}

Використання

Широко використовується як червоний чи синій люмінофор у телевізорах та люмінесцентних лампах..
Є легуючою добавкою при виробництві флуоресцентного скла. Також використовується як елемент захисту на банкнотах євро.
Каталізатор для отримання ненасиченого спирту 3-бутен-1-олу з 1,4-бутандіолу.
Потенційний матеріал для використання як поглинача нейтронів у реакторах на швидких нейтронах.

Джерела

Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ — М.: Химия, 2000. — 480 с.

Примітки

Ugale, Akhilesh; Kalyani, Thejo N.; Dhoble, Sanjay J. (2018). Chapter 2 - Potential of europium and samarium β-diketonates as red light emitters in organic light-emitting diodes. У Martín-Ramos, Pablo; Ramos Silva, Manuela (ред.). Lanthanide-Based Multifunctional Materials: From OLEDs to SIMs. Elsevier. с. 59—97. doi:10.1016/B978-0-12-813840-3.00002-8. ISBN .
Europium. ScienceDirect. Elsevier. Процитовано 27 грудня 2023. Europium is the most reactive rare-earth element... It swiftly oxidizes in air, ignites in the range of 150–180°C to form Eu³⁺ oxide (Eu₂O₃).
Luna H., Franceschini D. F., Prioli R., Guimaraes R. B., Sanchez C. M. Nanostructured europium oxide thin films deposited by pulsed laser ablation of a metallic target in a He buffer atmosphere // J. Vac. Sci. Technol. A. — 2010. — Vol. 28, No. 5. — P. 1092—1098.
Igarashi A., Sato S., Takahashi R., Sodesawa T., Kobune M. Dehydration of 1,4-butanediol over lanthanide oxides // Catalysis Communication. — 2007. — Vol. 8, No. 5. — P. 807—810.
Ainscough J. B., Moore D. A., Osborn S. C. Europia ceramics for use as fast reactor neutron absorbers // Ceramurgia International. — 1977. — Vol. 3, No 1. — P. 18-24.

[1] Ugale, Akhilesh; Kalyani, Thejo N.; Dhoble, Sanjay J. (2018). Chapter 2 - Potential of europium and samarium β-diketonates as red light emitters in organic light-emitting diodes. У Martín-Ramos, Pablo; Ramos Silva, Manuela (ред.). Lanthanide-Based Multifunctional Materials: From OLEDs to SIMs. Elsevier. с. 59—97. doi:10.1016/B978-0-12-813840-3.00002-8. ISBN .

[2] Europium. ScienceDirect. Elsevier. Процитовано 27 грудня 2023. Europium is the most reactive rare-earth element... It swiftly oxidizes in air, ignites in the range of 150–180°C to form Eu³⁺ oxide (Eu₂O₃).

[3] Luna H., Franceschini D. F., Prioli R., Guimaraes R. B., Sanchez C. M. Nanostructured europium oxide thin films deposited by pulsed laser ablation of a metallic target in a He buffer atmosphere // J. Vac. Sci. Technol. A. — 2010. — Vol. 28, No. 5. — P. 1092—1098.

[4] Igarashi A., Sato S., Takahashi R., Sodesawa T., Kobune M. Dehydration of 1,4-butanediol over lanthanide oxides // Catalysis Communication. — 2007. — Vol. 8, No. 5. — P. 807—810.

[5] Ainscough J. B., Moore D. A., Osborn S. C. Europia ceramics for use as fast reactor neutron absorbers // Ceramurgia International. — 1977. — Vol. 3, No 1. — P. 18-24.