Окси́д мі́ді (Купрум(ІІ) оксид) — бінарна неорганічна сполука з хімічною формулою CuO, амфотерний оксид двовалентного міді. Кристали чорного кольору, які у звичайних умовах досить стійкі, практично нерозчинні у воді. У природі зустрічається у вигляді мінералу тенориту (мелаконіту) чорного кольору.
Оксид міді (II) | |
---|---|
Систематична назва | Купрум (II) оксид |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 1317-38-0 |
Номер EINECS | 215-269-1 |
RTECS | GL7900000 |
SMILES | O=[Cu][1] |
InChI | InChI=1S/Cu.O |
Номер Бельштейна | 8128137 |
Властивості | |
Молекулярна формула | CuO |
Молярна маса | 79,745 г/моль |
Зовнішній вигляд | чорний порошок |
Густина | 6,31 г/см³ |
Тпл | 1446 °C |
Розчинність (вода) | нерозчинний |
Розчинність (етанол) | нерозчинний |
Розчинність (кислоти) | розчинний |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | -157,3 кДж/моль |
Ст. ентропія S 298 | 42,6 Дж/(моль·К) |
Теплоємність, c p | 42,3 Дж/(моль·К) |
Небезпеки | |
Xn N | |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | гідроксид міді (II) |
Інші катіони | оксид міді (I) |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Кристалічна ґратка оксиду купруму належить до типу моноклінних ґраток, з симетрією групи C2h і параметрами: a = 4.6837(5), b = 3.4226(5), c = 5.1288(6), α = 90, β = 99.54 (1), γ = 90. Атом міді оточений чотирма атомами кисню і має перекручену плоску конфігурацію.
Поширення у природі
Оксид міді є достатньо розповсюдженою копалиною. Він зустрічається як у вільному стані, так і в складі інших сполук, наприклад, карбонатів або гідроксидів міді. Найважливішими мінералами, що містять оксид міді(II), є азурит (69,24% CuO), хризокола (45,2%), малахіт.
Отримання
Отримати оксид міді(II) можна спаленням металевої міді у надлишку кисню (при його нестачі утворюється оксид Cu2O):
Також він утворюється в результаті термічного розкладання кисневмісних сполук міді(II), наприклад, гідроксиду, або (карбонату):
Оксид утворюється при взаємодії міді з концентрованою сульфатною кислотою (холодною):
Хімічні властивості
При нагріванні до 1100 °C розкладається з утворенням оксиду міді(I):
Оксид купруму(II) не взаємодіє з водою. Реагує з розведеними кислотами з утворенням відповідних солей міді(II) і води:
Проявляючи амфотерні властивості, при сплавленні він сполучається з осно́вними оксидами із утворенням :
Із розведеними лугами оксид міді не вступає в реакцію, однак взаємодіє із концентрованими. Результуючі сполуки є комплексами, в яких атом міді координує 4 ліганди:
Оксид повільно взаємодіє із концентрованим розчином амоніаку з утворенням густо-синього розчину:
Оксид міді(II) може бути відновлений до металевої міді за допомогою монооксиду вуглецю, водню або активних металів:
Застосування
CuO використовують при виробництві сульфату міді, скла і емалей для надання їм зеленого та синього забарвлення. Крім того, оксид міді застосовують у виробництві мідно-рубінового скла.
У лабораторіях застосовують для виявлення відновних властивостей речовин. Речовина відновлює оксид до металевої міді, при цьому колір стає рожевим.
Примітки
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Купрум(II) оксид |
- CUPRIC OXIDE
- За тиску 101,3 кПа
- під тиском О2
Джерела
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — . (рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет