Енергія хімічного зв язку Енергія розриву хімічного зв язку кількість енергії необхідна для повного розриву ковалентного

Енергія хімічного зв'язку (Енергія розриву хімічного зв'язку) — кількість енергії необхідна для повного розриву ковалентного зв'язку у молекулі. При такому розриві утворюються два радикали (гомоліз). Величина енергії позначається у джоулях на моль сполуки та описує силу зв'язку. При розриві усіх зв'язків складної сполуки уживають вираз енергії атомізації — енергії усіх хімічних зв'язків, тобто тепловому ефекту розщепленню речовини на вільні атоми. Енергія атомізації є протилежною за знаком до атомарної енергії утворення. Молярна енергія йонних кристалів описується .
Для простих речовин, молекули яких складаються із двох атомів, зв'язаних одинарним зв'язком, енергія атомізації дорівнює енергії хімічного зв'язку. Так, енергія дисоціації молекул водню на вільні атоми ΔH_дис = 435 кДж/моль, звідки енергія хімічного зв'язку H-H: Е_{зв. H-H} = 435 кДж. Енергія дисоціації молекул хлору Cl₂: ΔH_дис = 243 кДж/моль і Е_{зв. Cl-Cl} = 243 кДж. Енергія розриву хімічного зв'язку C−H зв'язку в етані визначена як зміна ентальпії у процесі:

CH₃CH₂–H → CH₃CH₂^• + H^•,

Е_зв,298(CH₃CH₂−H) = ΔH° = 101.1(4) ккал/моль = 423.0 ± 1.7 кДж/моль = 4.40(2) еВ (на зв'язок).

Використовують різну техніку експериментального визначення енергії хімічного зв'язку: спектроскопію, кінетичні методи, колориметрію, електрохімічні методи. Більшість відомих значень визначені з похибкою 4-10 кДж/моль.

Величина енергії розриву хімічного зв'язку пов'язана також і з міжатомними відстанями (чим більші відстані, тим менша енергія), полярністю (полярні зв'язки сильніші ніж неполярні) та типом зв'язку (одинарний зв'язок легше розірвати ніж подвійний.

Таблиця

Залежність усередненої енергії хімічного зв'язку від його довжини
Довжина хімічного зв'язку d у пм, ΔH у кДж/моль

Галогени
Зв'язок	ΔH	d
F−F	159	142
Cl−Cl	242	199
Br−Br	193	228
I−I	151	267
Br−Cl	219	214
Br−F	249	176
Br−I	178
Cl−F	253	163
Cl−I	211	232

з Воднем
Зв'язок	ΔH	d
H−C	413	108
H−O	463	97
H−N	391	101
H−P	322	142
H−S	367	134
H−F	567	92
H−Cl	431	128
H−Br	366	141
H−I	298	160

з Вуглецем
Зв'язок	ΔH	d
C−H	413	108
C−O	358	143
C=O	745	122
C−N	305	147
C=N	615	130
C≡N	891	116
C−P	264	184
C−S	272	182
C=S	536	189
C−F	489	138
C−Cl	339	177
C−Br	285	194
C−I	218	214

з Киснем
Зв'язок	ΔH	d
O=N	607
O−N	201	136
O−P	335	154
O=S	420	143
O−F	193	142
O−Cl	208	170
O−Br	234
O−I	234

Однакові елементи
Зв'язок	ΔH	d
C−C	348	154
C=C	614	134
C≡C	839	120
H−H	436	74
N−N	163	146
N=N	418	125
N≡N	945	110
O−O	146	148
O=O	498	121
P−P	172	221
S−S	255	205

Примітки

Відповідно Енергія хімічного зв'язку при 0 K (Е₀) рівна 99.5(5) ккал/моль.
Luo, Y. R. (2007). Comprehensive handbook of chemical bond energies. Boca Raton: CRC Press. ISBN . OCLC 76961295.
Neufingerl: Chemie 1 — Allgemeine und anorganische Chemie, Jugend & Volk, Wien 2006; . ст. 47.(нім.)

Джерела

В. В. Григор'єва, В. М. Самійленко, А. М. Сич. Загальна хімія. Київ. Вища школа. 1991. ст 109—110. .

[1] Відповідно Енергія хімічного зв'язку при 0 K (Е₀) рівна 99.5(5) ккал/моль.

[:1-2] Luo, Y. R. (2007). Comprehensive handbook of chemical bond energies. Boca Raton: CRC Press. ISBN . OCLC 76961295.

[Neufingerl-3] Neufingerl: Chemie 1 — Allgemeine und anorganische Chemie, Jugend & Volk, Wien 2006; . ст. 47.(нім.)