Аміачна вода

Гідрокси́д амо́нію, амоній гідроксид, амонійна основа (рос. гидроксид аммония, англ. ammonium hydroxide) NH₄OH  — спрощене позначення гідрату аміаку NH₃·H₂O, який утворюється при розчиненні аміаку у воді.

Гідроксид амонію
Назва за IUPAC	амоній гідроксид
Інші назви	аміачна вода, нашатирний спирт
Ідентифікатори
Номер CAS	1336-21-6
Номер EINECS	215-647-6
KEGG	D04594
Назва MeSH	D01.045.250.225, D01.248.497.158.459.113 і D01.625.062.311
ChEBI	18219
SMILES
InChI	InChI=1S/H3N.H2O/h1H3;1H2
Властивості
Молекулярна формула	NH4OH
Молярна маса	35.04 г/моль
Зовнішній вигляд	безбарвний газ
Запах	різкий, сильний запах
Густина	880 кг/м^3
Тпл	-91.5°C
Ткип	24.7°C
Небезпеки
NFPA 704	0 1 0
Пов'язані речовини
Інші катіони	NH4^+
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Примітки картки

При розчиненні утворюється рівноважна система, в якій співіснують молекули аміаку, іони амонію та гідроксид-іони, однак виділити з неї гідроксид амонію як окрему речовину не є можливим. Проявляє осно́вні властивості.

Отримання

Гідроксид амонію одержують змішуванням води та аміаку:

${\displaystyle {\ce {H_2O + NH_3 -> NH_4OH}}}$

Також одержують під час реакцій обміну між сильними лугами та солями амонію:

${\displaystyle {\ce {Ca(OH)_2 + 2NH_4Cl -> CaCl_2 + 2NH_4OH}}}$

${\displaystyle {\ce {(NH_4)_2CO_3 + NaOH -> NH_4OH + Na_2CO_3}}}$

Також гідроксид амонію отримують шляхом термічного розкладу його солей. Але основним недоліком цього способу є те, що амоній гідроксид теж розкладається під час нагрівання:

${\displaystyle {\ce {(NH_4)_2CO_3 ->[{t}] 2NH_3 + H_2O + CO_2}}}$

Фізичні властивості

Добре розчиняється в воді, але при цьому не може існувати за межами розчину. Тому описані властивості характеризують не чистий гідроксид амонію, а його розчин. Температура кипіння 24,7°С, плавлення -91,5°С. Приблизна густина 880 кг/м³.

Хімічні властивості

При нагріванні розкладається на воду та аміак:

${\displaystyle {\ce {NH_4OH ->[{t}] NH_3 + H_2O}}}$

При взаємодії з кислотами утворює відповідні солі амонію:

${\displaystyle {\ce {2NH_4OH + H_2SO_4 -> (NH_4)_2SO_4 + 2H_2O}}}$

${\displaystyle {\ce {3NH_4OH + H_3PO_4 -> (NH_4)_3PO_4 + 3H_2O}}}$

${\displaystyle {\ce {NH_4OH + HCl -> NH_4Cl + H_2O}}}$

Взаємодіє з іншими солями, з утворенням солей амонію та гідроксиду солетвірного елементу:

${\displaystyle {\ce {Pb(NO_3)_2 + 2NH_4OH -> 2NH_4NO_3 + Pb(OH)_2}}}$

Також солі амонію можуть утворюватися при взаємодії амоній гідроксиду та кислотних оксидів:

${\displaystyle {\ce {2NH_4OH + SO_3 -> (NH_4)_2SO_4 + H_2O}}}$

Застосування

Розчин гідроксид амонію використовують у медицині, як дезинфікуючий засіб з побутовою назвою нашатирний спирт. Також він використовується в харчовій промисловості (харчова добавка E527).

Аміачну воду використовують в сільському господарстві. Це азотне добриво, розчин синтетичного або коксохімічного аміаку у воді. Такі добрива мають вигляд прозорої рідини, інколи жовтуватого відтінку. Водний аміак, так як й інші рідкі азотні добрива, застосовують як основне добриво під усі сільськогосподарські культури, а також для підживлення просапних культур під час міжрядного обробітку ґрунту. Рекомендовано вносити аміачну воду грунтообробною технікою (культиваторами, плугами, тощо), які забезпечують негайне загортання добрива на глибину не менше ніж 10-12 см на важких ґрунтах і 14—18 см на ґрунтах легкого складу. Така глибина оберігає аміак від випаровування. Деякі втрати можливі на сильнокарбонатних ґрунтах із лужною реакцією.

Джерела

• Хімія : підруч. для 8 кл. загальноосвіт. навч. закл. / П. П. Попель, Л. С. Крикля. — К. : ВЦ. «Академія», 2016
• Энциклопедический словарь юного химика / Э 68 Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо.— М.: Педагогика
• Українська радянська енциклопедія : у 12 т. / гол. ред. М. П. Бажан ; редкол.: О. К. Антонов та ін. — 2-ге вид. — К. : Головна редакція УРЕ, 1974–1985.