Тіоціана́тна кислота́ (роданистоводнева) — жовтувата, масляниста, різко пахуча рідина. Хімічна формула HNCS. Утворює ряд солей — тіоціанатів.
![image](https://www.wikidata.uk-ua.nina.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.png)
Будова
Раніше була поширена точка зору, що тіоціанова кислота — це суміш двох таутомерів:
Але в подальшому з'ясувалося, що кислота має будову HNCS. Тіоціанати лужних металів і амонію мають формулу Me+NCS-, для інших тіоціанатів можлива формула Me(SCN)x.
Фізичні властивості
Тіоціанова кислота стійка тільки при низьких температурах (близько -90 °C) або в розбавлених водних розчинах (менш ніж у 5 %-них). Є сильною кислотою — її розчини майже повністю дисоційовані. Добре розчиняється у воді й ряді органічних розчинників (етанол, діетиловий ефір, бензол).
В інтервалі від -90 °C до -85 °C полімеризується в безбарвну кристалічну масу. При слабкому нагріванні у вакуумі утворюється роданурова кислота (HNCS)3, яка переходить назад в HNCS при 3—5 °C. Густина — 2,04 гр / см³.
Хімічні властивості
Водні розчини стійкі до 5 % концентрації, в більш концентрованих розчинах розкладається, переходячи у так знаний ксантогеновий водень і ряд інших продуктів.
Реагує з лужними металами. Відновлюється цинком в соляній кислоті до метиламіну і 1,3,5-тритіану (тримеру ). Окиснюється перманганатом калію до сірчаної кислоти, пероксидом водню — до синильної кислоти, бромом — до . Повільне окиснення призводить до (SCN)2. Сірководнем розкладається до сірковуглецю і аміаку. Приєднується до ненасичених сполук.
Застосування
Практичне застосування знаходять тільки солі кислоти, а також її естери ((органічні тіоціанати)), використовувані як інсектициди і фунгіциди.
Джерела
- Тиоцианаты неорганические // Химическая энциклопедия : в 5 т. / гл. ред. Н. С. Зефиров. — М. : Большая Рос. энцикл., 1995. — Т. 4 : Полимерные материалы — Трипсин. — Стб. 1164. — Библиогр. в конце ст. — .(рос.)
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Тіоціанатна кислота |
![]() | Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет