Трифтори д бо ру це бінарна неорганічна сполука з хімічною формулою BF 3 displaystyle ce BF3 Фторид бору є токсичним без

	Трифторид бору
Маса	1,1E−25 кг
Небезпечність місцевості	d
Хімічна формула	BF₃
Канонічна формула SMILES	B(F)(F)F
Енергія іонізації	2,5E−18 джоуль і 2,5E−18 джоуль
Дипольний момент	0 coulomb metre
Стандартна молярна ентропія	254 ± 0,05 Дж / (моль·К)
Температура плавлення	−196 ℉ і −126,8 °C
Точка кипіння	−148 ℉ і −101 °C
Тиск насиченої пари	5 066 250 Pa
Розчинність	106 g/100 g
Класифікація та маркування безпеки	NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response[d]
Ідентифікатор PGCH	0062
Гранична порогова концентрація	3 mg/m³
IDLH	69,25 mg/m³
	Трифторид бору у Вікісховищі

Трифтори́д бо́ру — це бінарна неорганічна сполука з хімічною формулою ${\ce {BF3}}$ . Фторид бору є токсичним безбарвним газом з різким запахом, димить на повітрі при взаємодії з вологою. ${\ce {BF3}}$ є кислотою Льюїса та універсальним будівельним блоком в органічному синтезі. Фторид бору має тригональну планарну структуру. ${\ce {D_{3h}}}$ симетрія підтверджується теорією ВЕПВО.

Трифторид бору має тригональну планарну симетрію з неповним електронним октетом в атомі Бору. Атоми фтору в ${\ce {BF3}}$ знаходяться у вершинах рівногостороннього трикутника. F-B-F кут зв'язку 120° і всі чотири атоми в молекулі ${\ce {BF3}}$ знаходяться в одній площині. Оскільки електронегативність Бору складає 2,04 і 3,98 для Фтору, атоми фтору відтягують електронну густину на себе, таким чином утворюючи частково негативний заряд на атомі Фтору (δ-) і частково позитивний на атомі Бору (δ+). Різниця в електронегативності між атомом Фтору і Бору складає 1,94 і це робить зв'язок між Бором та Фтором полярним. Фторид бору не має дипольного моменту через високу симетрію даної сполуки. ${\ce {BF3}}$ є (ізоелектронним) до карбонатного аніону.

Синтез

Трифторид бору отримується шляхом дії фториду кальцію трикосидом бору в присутності концетрованої сульфатної кислоти.

${\ce {B2O3 + 3 CaF2 + 3 H2SO4 -> 2 BF3 + 3 CaSO4 + 3 H2O}}$

Альтернативний спосіб одержання трифториду бору - це взмаємодія триоксиду бору з елементарним вуглецем і флуором.

${\ce {B2O3 + 3 C + 3 F2 -> 2 BF3 + 3 CO}}$

В лабораторії трифторид бору оторимують шляхом термічного розпаду бензин діазоінум тетрафлуороборату.

${\ce {PhN2BF4 ->[{t}] BF3 + PhF + N2}}$

Хімічні властивості

Хімічні властивості BF₃ зумовлені здатністю приймати електронну пару і формувати координаційні ковалентні зв'язки. BF₃ формує комплекси типу [BX₄]^-.

Примітки

BORON TRIFLUORIDE
d:Track:Q278487
http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0062.html
David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. —
d:Track:Q18609741d:Track:Q954828d:Track:Q22236188
https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_ChemPRIME_(Moore_et_al.)/16%3A_Entropy_and_Spontaneous_Reactions/16.06%3A_Standard_Molar_Entropies

[<span_class="wikidata_cite_citetype_Q2881060_citetype_Q4117139_citetype_Q5227240"_data-entity-id="Q278487">BORON_TRIFLUORIDE<span_class="wef_low_priority_links"></span></span><div_style="display:none">[[d:Track:Q278487]]</div>-1] BORON TRIFLUORIDE
d:Track:Q278487

[[http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0062.html_http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0062.html]<span_class="wef_low_priority_links"></span><div_style="display:none"></div>-2] ttp://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0062.html

[<span_class="wikidata_cite_citetype_Q3331189"_data-entity-id="Q22236188"><i_class="wef_low_priority_links">[[:d:Q18609741|David_R._Lide,_Jr.]]</i>_[[:d:Q22236188|Basic_laboratory_and_industrial_chemicals]]:_A_CRC_quick_reference_handbook<span_class="wef_low_priority_links">_—_[[:CRC_Press|CRC_Press]],_1993._—_ISBN_978-0-8493-4498-5</span></span><div_style="display:none">[[d:Track:Q18609741]][[d:Track:Q954828]][[d:Track:Q22236188]]</div>-3] David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. —
d:Track:Q18609741d:Track:Q954828d:Track:Q22236188

[[https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_ChemPRIME_(Moore_et_al.)/16%3A_Entropy_and_Spontaneous_Reactions/16.06%3A_Standard_Molar_Entropies_https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_ChemPRIME_(Moore_et_al.)/16%3A_Entropy_and_Spontaneous_Reactions/16.06%3A_Standard_Molar_Entropies]<span_class="wef_low_priority_links"></span><div_style="display:none"></div>-4] ttps://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_ChemPRIME_(Moore_et_al.)/16%3A_Entropy_and_Spontaneous_Reactions/16.06%3A_Standard_Molar_Entropies

[1]

[2]

[3]

[4]

Трифторид бору

Маса	1,1E−25 кг^[1]
Небезпечність місцевості	^d
Хімічна формула	BF₃^[1]
Канонічна формула SMILES	B(F)(F)F^[1]
Енергія іонізації	2,5E−18 джоуль^[2] і 2,5E−18 джоуль^[3]
Дипольний момент	0 coulomb metre^[3]
Стандартна молярна ентропія	254 ± 0,05 Дж / (моль·К)^[4]
Температура плавлення	−196 ℉^[2] і −126,8 °C^[3]
Точка кипіння	−148 ℉^[2] і −101 °C^[3]
Тиск насиченої пари	5 066 250 Pa^[2]
Розчинність	106 g/100 g^[2]
Класифікація та маркування безпеки	NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response^[d]
Ідентифікатор PGCH	0062
Гранична порогова концентрація	3 mg/m³^[2]
IDLH	69,25 mg/m³^[2]
Трифторид бору у Вікісховищі