Azərbaycanca
Dansk
Deutsch
Española
Français
Italiana
Қазақ
Lietuvos
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
Сульфа́т залі́за(II), фе́рум (II) сульфа́т — сіль сульфатної кислоти складу FeSO4, у безводному вигляді є білим порошком, добре розчинним у воді, кристалізується з водних розчинів у вигляді гептагідрату FeSO4·7Н2О — блідні блакитно-зелені кристали, з давніх часів відомі під назвами «залізний купорос», шевський купорос і лат. Atramentum sutorius або чоботарський купорос (atramen turn sutorium).
| Сульфат заліза(II) | |
|---|---|
 Гептагідрат сульфату заліза(II). | |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7720-78-7 |
| PubChem | 24393 |
| Номер EINECS | 231-753-5 |
| DrugBank | DB13257 |
| ChEBI | 75832 |
| RTECS | NO8500000 |
| Код ATC | B03AD03 і B03AA07 |
| SMILES | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2][1] |
| InChI | InChI=1S/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 |
| Номер Бельштейна | 4933679 |
| Властивості | |
| Молярна маса | 151,932 (безвод.) г/моль |
| Густина | 1,898 г/см³ |
| Термохімія | |
| Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | −928,4 кДж/моль |
| Теплоємність, c p | 100,6 Дж/(моль·К) |
| Небезпеки | |
| ЛД50 | 237 мг/кг |
| NFPA 704 |  0 1 0 |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Примітки картки | |
Фізичні властивості
В температурному діапазоні від 56,6 °C до 63,7 °C в рівновазі з водним розчином перебуває тетрагідрат, вище 63,7 °C — моногідрат, розчинність якого, на відміну від попередніх форм, падає із зростанням температури.
Виробництво
Сульфат заліза може буде створений:
- в процесі реакції розчину мідного купоросу (CuSO4) з залізом (Fe)
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓
- в процесі реакції сірчаної кислоти (H2SO4) з залізом з утворенням водню.
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑
Хімічні властивості
Гептагідрат на повітрі вивітрюється (втрачає кристалізаційну воду) і повільно окиснюється киснем і перетворюється в сульфат-гідроксид заліза(III) Fe(OH)SO4:
- 4FeSO4 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)SO4
Через цю властивість в лабораторній практиці ширше використовують сіль Мора яка на повітрі краще зберігає свій склад.
У присутності сульфатної кислоти легко окиснюється різними окисниками у Fe2(SO4)3:
- 6FeSO4 + 2HNO3 + 9H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 10H2O
При надлишку FeSO4 утворюється бурий розчин комлексної солі нітропрусиду:
- FeSO4 + NO → Fe(NO)SO4
або в іонній формі:
- [Fe(H2O)6]+2 + NO → [Fe(H2O)5NO]+2 + H2O
Нітропрусид при нагріванні розкладається, тому може бути використаний для зберігання або очищення .
Киснем повітря окиснення швидше відбувається в нейтральному або слабколужному середовищі (для ефективного окиснення молекула кисню має прореагувати одночасно з кількома іонами заліза, а в кислому розчині вони не асоційовані), при цьому на поверхні розчину утворюється плівка з нерозчинних форм тривалентного заліза.
Застосування
Сульфат заліза у формі купоросу застосовується для боротьби з шкідниками садів, виготовлення мінеральних фарб і чорнила, а також як реактив у хімічних лабораторіях.
Примітки
- FERROUS SULFATE
- Georgii Agricolae. De Re Metallica libri XII. — Basileae: Froben. — 1556. — 590 s.
- . Архів оригіналу за 7 травня 2019.
Джерела
- Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.
Посилання
- ЗАЛІЗА СУЛЬФАТ ГЕПТАГІДРАТ [ 13 березня 2016 у Wayback Machine.] //Фармацевтична енциклопедія
 | Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете проєкту, виправивши або дописавши її. |
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет