Перхлорат

Перхлорати — солі перхлоратної кислоти HClO₄. Аніон перхлоратної кислоти: ClO⁻
₄ — перхлорат-аніон має негативний заряд та тетраедричну симетрію. Хлор у ClO⁻
₄ має ступінь окиснення +7.

Перхлорат-аніон

Властивості

Всі перхлорати добре розчиняються у воді. Перхлорат калію KClO₄ мало розчинний (1,3 г на 100 г H₂O при 25 °С). При нагріванні перхлорати стійкі до 300–600 °С, вище цієї температури розкладаються з виділенням кисню (наприклад, KClO₄ = KCl + 2O₂).

Отримання

Отримують перхлорати нагріванням хлоратів, електролізом хлоридів і іншими способами. При електролізі хлоридів виділяється хлор, який адсорбується лужним розчином. При цьому утворюються гіпохлорити, які диспропорціонують в хлориди та хлорати. Через їх подальший електроліз утворюються перхлорати.

${\displaystyle \mathrm {2Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}+2e^{-}} }$

${\displaystyle \mathrm {3Cl_{2}+6OH^{-}\rightarrow 5Cl^{-}+ClO_{3}^{-}+3H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {ClO_{3}^{-}+3H_{2}O\rightarrow ClO_{4}^{-}+2H_{3}O^{+}+2e^{-}} }$

Застосування

Застосовують для виробництва безпечних вибухових речовин (так KClO₄ — сильніший окислювач, ніж бертолетова сіль KClO₃; в той же час KClO₄ стійкий при зберіганні — не вибухає від тертя і удару).

Джерела

• Луцевич Д. Д. Довідник з хімії, Українські технології, Львів 2003, 420 ст.