Окси́д азо́ту(III), нітроге́н(III) окси́д — неорганічна сполука складу N2O3.
Оксид азоту(III) | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Інші назви | азотистий ангідрид, сесквіоксід азоту |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 10544-73-7 |
Номер EINECS | 234-128-5 |
ChEBI | 29799 |
SMILES | N(=O)[N+](=O)[O-][1] |
InChI | InChI=1S/N2O3/c3-1-2(4)5 |
Властивості | |
Молекулярна формула | N2O3 |
Молярна маса | 76,011 г/моль |
Зовнішній вигляд | блакитні кристали або рідина (при низьких температурах) |
Густина | 1,4 г/см³ (при 2 °C) |
Тпл | -101,1 °C |
Ткип | ~3 °C (розкладається) |
Діелектрична проникність (ε) | 31,13 |
Дипольний момент | 2,122 ± 0,010 |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 | 86,6 кДж/моль (газ) 50,3 кДж/моль (рідина) |
Ст. ентропія S 298 | 314,7 Дж/(моль·K) (рідина) |
Теплоємність, c p | 72,7 Дж/(моль·K) (рідина) |
Небезпеки | |
(Класифікація ЄС) | ![]() |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Речовина є стійкою лише за низьких температур, нижче −4 °C, і перебуває у вигляді блакитної рідини або синіх кристалів; за вищих температур розкладається на NO та NO2. Без домішок NO2 і NO існує тільки у твердому стані.
Застосовується для синтезу високочистих нітритів лужних металів.
Отримання
Одним зі способів синтезу N2O3 є пропускання оксиду NO крізь рідкий NO2:
З огляду на те, що при низьких температурах оксид NO2 частково димеризований у формі N2O4, стехіометричний склад кінцевого продукту може описуватися як NO1,56.
N2O3 утворюється при взаємодії 50%-ї нітратної кислоти та розпиленого оксиду арсену(III) при незначному нагріванні:
Іншим способом є розкладання водою (нітрозил гідросульфату), яку отримують додаванням SO2 до димлячої нітратної кислоти:
Також N2O3 можна отримати дією 50%-ї нітратної кислоти на крохмаль:
Хімічні властивості
При температурах близько 0 °C та вище N2O3 схильний до часткової оборотної дисоціації:
При 10 °C вміст N2O3 у суміші газів становить близько 10 %.
Оксид азоту є кислотним оксидом — при взаємодії з холодною водою він утворює нітритну кислоту. З гарячою водою сполука взаємодіє з утворенням нітратної кислоти (через розкладання малостійкої нітритної):
При взаємодії з розчинами гідроксидів утворюються відповідні нітрити:
Оксид азоту окиснюється киснем, озоном, і сам може окиснювати деякі метали:
Фізіологічна дія
Високо токсичний. За дією на організм схожий із димною нітратною кислотою. Викликає важкі опіки шкіри.
Застосування
Оксид азоту(III) застосовується для синтезу високочистих нітритів лужних металів з їхніх лугів. Рідше використовується як окисник у спеціальних паливних системах.
Див. також
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Оксид азоту(III) |
Джерела
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — . (англ.)
- Handbook of Preparative Inorganic Chemistry / G. Brauer. — 2nd. — New York : Academic Press, 1963. — Vol. 1. — 1859 p. (англ.)
- Thiemann M., Scheibler E., Wiegand K. W. Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 45. — DOI: (англ.)
- Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — . (рос.)
- Dinitrogen trioxide
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Oksi d azo tu III nitroge n III oksi d neorganichna spoluka skladu N2O3 Oksid azotu III Inshi nazvi azotistij angidrid seskvioksid azotu Identifikatori Nomer CAS 10544 73 7Nomer EINECS 234 128 5ChEBI 29799SMILES N O N O O 1 InChI InChI 1S N2O3 c3 1 2 4 5 Vlastivosti Molekulyarna formula N2O3 Molyarna masa 76 011 g mol Zovnishnij viglyad blakitni kristali abo ridina pri nizkih temperaturah Gustina 1 4 g sm pri 2 C Tpl 101 1 C Tkip 3 C rozkladayetsya Dielektrichna proniknist e 31 13 Dipolnij moment 2 122 0 010 Termohimiya St entalpiya utvorennya DfHo 298 86 6 kDzh mol gaz 50 3 kDzh mol ridina St entropiya So 298 314 7 Dzh mol K ridina Teployemnist co p 72 7 Dzh mol K ridina Nebezpeki Klasifikaciya YeS T Yaksho ne zaznacheno inshe dani navedeno dlya rechovin u standartnomu stani za 25 C 100 kPa Instrukciya z vikoristannya shablonu Primitki kartki Cya stattya pro oksid azotu skladu N2O3 Pro inshi spoluki cogo ryadu div Oksidi azotu Rechovina ye stijkoyu lishe za nizkih temperatur nizhche 4 C i perebuvaye u viglyadi blakitnoyi ridini abo sinih kristaliv za vishih temperatur rozkladayetsya na NO ta NO2 Bez domishok NO2 i NO isnuye tilki u tverdomu stani Zastosovuyetsya dlya sintezu visokochistih nitritiv luzhnih metaliv OtrimannyaOdnim zi sposobiv sintezu N2O3 ye propuskannya oksidu NO kriz ridkij NO2 N O N O 2 l i q u i d N 2 O 3 displaystyle mathrm NO NO 2 liquid longrightarrow N 2 O 3 Z oglyadu na te sho pri nizkih temperaturah oksid NO2 chastkovo dimerizovanij u formi N2O4 stehiometrichnij sklad kincevogo produktu mozhe opisuvatisya yak NO1 56 N2O3 utvoryuyetsya pri vzayemodiyi 50 yi nitratnoyi kisloti ta rozpilenogo oksidu arsenu III pri neznachnomu nagrivanni 2 H N O 3 A s 2 O 3 2 H 2 O 70 o C N 2 O 3 2 H 3 A s O 4 displaystyle mathrm 2HNO 3 As 2 O 3 2H 2 O xrightarrow 70 o C N 2 O 3 2H 3 AsO 4 Inshim sposobom ye rozkladannya vodoyu nitrozil gidrosulfatu yaku otrimuyut dodavannyam SO2 do dimlyachoyi nitratnoyi kisloti S O 2 H N O 3 N O H S O 4 displaystyle mathrm SO 2 HNO 3 longrightarrow NO HSO 4 2 N O H S O 4 H 2 O N 2 O 3 2 H 2 S O 4 displaystyle mathrm 2 NO HSO 4 H 2 O longrightarrow N 2 O 3 2H 2 SO 4 Takozh N2O3 mozhna otrimati diyeyu 50 yi nitratnoyi kisloti na krohmal C 6 H 10 O 5 n 12 n H N O 3 6 N 2 O 3 6 n C O 2 11 n H 2 O displaystyle mathrm C 6 H 10 O 5 n 12nHNO 3 rightarrow 6N 2 O 3 6nCO 2 uparrow 11nH 2 O Himichni vlastivostiPri temperaturah blizko 0 C ta vishe N2O3 shilnij do chastkovoyi oborotnoyi disociaciyi N 2 O 3 N O N O 2 displaystyle mathrm N 2 O 3 rightleftarrows NO NO 2 Pri 10 C vmist N2O3 u sumishi gaziv stanovit blizko 10 Oksid azotu ye kislotnim oksidom pri vzayemodiyi z holodnoyu vodoyu vin utvoryuye nitritnu kislotu Z garyachoyu vodoyu spoluka vzayemodiye z utvorennyam nitratnoyi kisloti cherez rozkladannya malostijkoyi nitritnoyi N 2 O 3 H 2 O 2 H N O 2 displaystyle mathrm N 2 O 3 H 2 O longrightarrow 2HNO 2 3 N 2 O 3 H 2 O t 2 H N O 3 4 N O displaystyle mathrm 3N 2 O 3 H 2 O xrightarrow t 2HNO 3 4NO Pri vzayemodiyi z rozchinami gidroksidiv utvoryuyutsya vidpovidni nitriti N 2 O 3 2 K O H 2 K N O 2 H 2 O displaystyle mathrm N 2 O 3 2KOH rightarrow 2KNO 2 H 2 O N 2 O 3 2 N H 3 H 2 O 2 N H 4 N O 2 displaystyle mathrm N 2 O 3 2NH 3 cdot H 2 O rightarrow 2NH 4 NO 2 Oksid azotu okisnyuyetsya kisnem ozonom i sam mozhe okisnyuvati deyaki metali 2 N 2 O 3 O 2 10 o C 2 N 2 O 4 displaystyle mathrm 2N 2 O 3 O 2 xrightarrow 10 o C 2N 2 O 4 N 2 O 3 O 3 N 2 O 4 O 2 displaystyle mathrm N 2 O 3 O 3 rightarrow N 2 O 4 O 2 N 2 O 3 3 C u 600 o C N 2 3 C u O displaystyle mathrm N 2 O 3 3Cu xrightarrow 600 o C N 2 3CuO Fiziologichna diyaVisoko toksichnij Za diyeyu na organizm shozhij iz dimnoyu nitratnoyu kislotoyu Viklikaye vazhki opiki shkiri ZastosuvannyaOksid azotu III zastosovuyetsya dlya sintezu visokochistih nitritiv luzhnih metaliv z yihnih lugiv Ridshe vikoristovuyetsya yak okisnik u specialnih palivnih sistemah Div takozhVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Oksid azotu III Oksid azotu II Oksid azotu IV NitritiDzherelaCRC Handbook of Chemistry and Physics D R Lide 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 2656 p ISBN 0 8493 0486 5 angl Handbook of Preparative Inorganic Chemistry G Brauer 2nd New York Academic Press 1963 Vol 1 1859 p angl Thiemann M Scheibler E Wiegand K W Nitric Acid Nitrous Acid and Nitrogen Oxides Ullmann s Encyclopedia of Industrial Chemistry 6th Weinheim Wiley VCH 2005 P 45 DOI 10 1002 14356007 a17 293 angl Remi G Kurs neorganicheskoj himii A V Novoselova M IIL 1963 T 1 922 s ros Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros Dinitrogen trioxide d Track Q278487