Карбі́д бо́ру — бінарна сполука бору з вуглецем, що має формулу B4C (B12C3). За нормальних умов — чорні кристали. Уперше отриманий у 1893 році А. Муассаном шляхом відновлення оксиду бору B2O3вуглецем при 2000 °C.
Карбід бору | |
---|---|
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 12069-32-8 |
PubChem | 123279 |
Номер EINECS | 235-111-5 |
SMILES | B12B3C14B2B43[1] |
InChI | InChI=1S/CB4/c2-1-3(2)5(1)4(1)2 |
Властивості | |
Молекулярна формула | B4C |
Молярна маса | 55,255 |
Густина | 2,52 |
Тпл | 2350 |
Ткип | 3500 |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Примітки картки |
Отримання
- Відновлення оксиду бору вуглецем (сажею):
- Взаємодія простих речовин (бору і вуглецю) по перитектичній реакції:
У промислових масштабах карбід бору отримують з борної кислоти (джерело бору) і нафтового коксу (джерело вуглецю).
Кристалічна структура
![image](https://www.wikidata.uk-ua.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraWRhdGEudWstdWEubmluYS5hei9pbWFnZS9hSFIwY0hNNkx5OTFjR3h2WVdRdWQybHJhVzFsWkdsaExtOXlaeTkzYVd0cGNHVmthV0V2WTI5dGJXOXVjeTkwYUhWdFlpOHhMekUwTDBKdmNtWnBaekV4WVM1d2JtY3ZNalV3Y0hndFFtOXlabWxuTVRGaExuQnVadz09LnBuZw==.png)
Утворює кристали тригональної сингонії, просторова група R3m, параметри ґратки в гексагональних координатах: a = 0,5598 нм, b = 1,2120 нм, Z = 3. Елементарна ґратка містить 16 атомів, шість з яких 6 розташовані на ребрах ромбоедра, інші шість — у пустотах поблизу нетригональних вершин, 3 атоми (атоми вуглецю) займають місця на тригональній осі ромбоедра. Відповідно атоми бору в пустотах поблизу нетригональних вершин оточені п'ятьма атомами бору, що розташовані на ребрах ромбоедра й одним атомом вуглецю, тоді як атоми бору на ребрах оточені шістьма атомами бору. Звідси випливає, що усі атоми бору у ґратці мають координацію 6. Центральний атом вуглецю зв'язаний із двома іншими атомами вуглецю, а кінцеві атоми вуглецю ланцюжка C-C-C зв'язані з центральним атомом вуглецю і з трьома атомами бору, що розташовані на ребрах ромбоедра. Відстань між атомами С-С дорівнює 0,137 нм, між атомами С—В — 0,163 нм, а між атомами B-B — 0,174…0,180 нм.
В основі кристалічної структури карбіду бору також лежить ікосаедрична підґратка бору. При цьому шість атомів, що знаходяться на ромбоедричних кутах пов'язані із зовнішніми ікосаедрами, а атоми «екваторіальних» вузлів ікосаедрів зв'язані з кінцевими атомами, що розташовані на просторовій діагоналі ромбоедра.
Карбід бору як фаза має перемінний склад, вміст вуглецю у ній коливається від 9,88 до 23,40 %. Утворення твердого розчину зазвичай пояснюється заміщення атомів вуглецю на тригональній осі. Так, кристали карбіду бору, за складом близькі до B12C3 мають 60 % атомів бору на центральному розташуванні С-С-С, що встановлено з використанням методу ядерного магнітного резонансу. Наявність ланцюжка C-B-C у карбіді бору B13C2 виявили Бехер і Товено за допомогою інфрачервоної абсорбційної спектроскопії. Тому можна вважати доведеним, що замість лінійного ланцюжка С-С-С утворюється ланцюжок С-В-С.
Фізико-хімічні властивості
Температура розкладання >2450 °C; ентальпія утворення −62 кДж/моль; ентальпія плавлення 105 кДж/моль. Теплопровідність 121 Вт/(м·К) при 300 К і 62,8 Вт/(м·К) при 970 К. Тепломісткість при постійному тиску (0 °C): = 53,09 Дж/(моль·К). Стандартна молярна ентропія
= 27,11 Дж/(моль·К).
Густина 2,52 г/см³. Мікротвердість 49,1 ГПа; модуль пружності 450 ГПа. За твердістю переважає корунд (Al2O3), карборунд (SiC) і поступається лише алмазу і кубічного нітриду бору.
Напівпровідник p-типу; ширина забороненої зони 1,64 еВ (вище за 1870 К). Питомий електричний опір при ~20 °C: 0,001…0,1 Ом·м.
Карбід бору є однією з хімічно найстійкіших речовин. На повітрі не окиснюється за температур до 600 °C. Не розчиняється у воді, концентрованих кислотах, зате руйнується киплячими розчинами лугів. До 1250 °C не взаємодіє з азотом, фосфором і сіркою. Реагує з хлором при 1000 °C з утворенням (трихлористого бору) і вуглецю.
Карбід бору за температури нижчої від 1,28 К стає надпровідником.
Утворює гомогенні суміші при формульному складі від B4C до B6.5C.
Усі властивості карбіду бору є структурно-чутливими і залежать від пористості, форми і розміру зерен, їх орієнтації, кількості та виду домішок та їх розподілу в об'ємі.
Застосування
Карбід бору застосовується для виготовлення шліфувальних абразивних матеріалів, хімічного посуду, захисних пластин для бронежилетів, в електроніці і ядерній промисловості (карбід бору, збагачений ізотопом 10B, як поглиначем нейтронів).
Карбід бору широко застосовується як складова частина сумішей для дифузійного борування сталей, тугоплавких металів, а також як основний компонент наплавних сумішей для створення зносостійких поверхонь на деталях металургійного устаткування та деталях сільськогосподарських машин. Також поширення набуло виготовлення з карбіду бору сопел (піскоструменевих машин). Вироби з карбіду бору отримують методом гарячого пресування при температурі 2000…2450 °C і тиску 20…35 МПа.
Інші карбіди бору
До карбідів бору належить також сполука B13C2. Це чорні кристали з ромбоедричною ґраткою. Тпл = 2460 °C, густина 2,46 г/см³. Є напівпровідником n-типу.
Примітки
- Boron carbide
- Карбид бора применение [ 23 грудня 2018 у Wayback Machine.] // «Справочник химика 21. Химия и химическая технология».
- Zhang FX, Xu FF, Mori T, Liu QL, Sato A, Tanaka T (2001). Crystal structure of new rare-earth boron-rich solids: REB28.5C4. J. Alloys Compd. 329 (1–2): 168—172. doi:10.1016/S0925-8388(01)01581-X.
- Hanes T. V., Alexander M. N. Nuclear magnetic resonance study of β-romboedral boron and boron carbide // J. Chem, Phys. — 1971. — 54, N 12. — P. 5296—5310.
- Bucher H. J., Thevenot F. Infrarotspektroskopische Untersuchung des Bor-carbids und seiner Isolypen Derivale Bl2O2. Bl2Р2 und Bl2As2 // Z. anorg. and allg. Chem.— 1981.— 410, N 22.— S.274 — 286.
- Кислый П. С. и др., 1988, с. 9.
- Кислый П. С. и др., 1988, с. 8.
- Карбид бора и сфера его применения [ 8 вересня 2019 у Wayback Machine.] // «Статистика в аналитической химии».
Джерела
- Кислый П. С., Кузенкова М. А., Боднарук Н. И., Грабчук Б. Л. Карбид бора. — К. : Наукова думка, 1988. — 216 с. — .
- Пилянкевич А. Н. Бора карбиды // Химическая энциклопедия: в 5 т. / И. Л. Кнунянц (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 300. — 623 с. — .
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет